| NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 |
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A． 是核电站的主要原料，2.35g  的中子数为0.92NA B．  具有放射性，1.31g  具有的中子数为0.78NA C．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
| 只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是 |
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| A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤ |
| 实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 |
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| A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g |
| 配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 |
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| A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 |
| 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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A． 溶液中含有0.2nA个NO3- B．8g CH4中含有10nA个电子 C．常温常压下，22．4L O3中含有3nA个氧原子 D．28g C2H4中含有2nA个碳原子 |
| NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项 |
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| ①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA ②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为 0.1NA ④l mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 |
| NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 |
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| A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH- D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 |
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| A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA D．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3NA |
| NA表示阿伏加德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 |
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| A．37g该氯气样品含NA个氯气分子 B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol/L C．11.2L该氯气样品质量是37g D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 |
| 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 |
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A. B.  C.n=m+17Vc D.p=m |
| 甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是 |
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| A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变 C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 D．给饱和石灰水升温，c(Ca2+)降低 |
| 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 |
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A． mol/LB．(2b-a)mol/L C．（5b-  ）mol/L D．(10b - 5a) mol/L |
| 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为 |
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| A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1 |
| 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-) ∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 |
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| A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32- D．Ba2+ |
| 对于下列化学问题的表述不正确的是 |
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| A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小 D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18 |
| 下列实验操作中，错误的是 |
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| A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
| 某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6 g，(1g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度 |
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| A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 |
| 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 |
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| A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 |
| 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入 KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 |
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| A. 1/2(a+b) mol B. (a-b) mol C. 1/2(a-b)mol D. (a+b) mol |
| (1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有： A.100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．25 mL酸式滴定管 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H． 100 mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)___________________。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次 |
| 实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为_________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)________。 ②某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________。 |
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| ③没有进行操作步骤④________ ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出__________ ⑤容量瓶原来有少量水___________ |
| 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤： ①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液 ②样品处理 |
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| ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可 试回答下列问题： （1）配制25mL0.01 mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_________，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度________（填偏大、偏小、不影响）。 （2）步骤②脱色过程包括加入_______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）。 （3）比色法确定待测液的浓度的原理是_____________________ （4）已知有关离子的还原性顺序为I-> Fe2+> SCN->Br->Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：________________________ （5）若其补铁剂是由乳酸(  )与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式________________________ |
| 用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液； (1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。 A．配制过程中必须用到的仪器有：_________________(填写代号)。 B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________； (2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。 ①称取固体NaOH时未用小烧杯 ②没有用水冲洗烧杯2～3次 ③定容时，俯视液面使之与刻度相切 ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 ⑥样品中混有Na2O杂质 |
| 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约1 mol·L-1 的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%) C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%) (2)下图所示是某学生在配制0.100 mol·L-1 的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。 |
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| 该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________、___________、_____________。 (3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？ ____________________________________。 |
碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应 NH4HCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NH3↑+2H2O↑NH4HCO3  NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg。（1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol， ①x=0.5时，剩余固体是________，质量是_______g。 （2）若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在下图中画出变化的图像。 |
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| （3）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示） |
| 钴(Co)化物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行了如下实验 （1）称取样品0.5010 g ，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到A。产生的NH3用 50.00 mL 0.5000 mol·L-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH3的物质的量为_______mol， [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为：__________。（用小数表示，保留两位小数） （2）向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ + I- → Co2+ + I2(未配平) 反应完成后，稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6。Com+的物质的量为：___________mol（用含m的代数式表示）。 （3）另称取样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反应方程式为：[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3→[Co(NH3)xCly](NO3)z+ zAgCl↓ 计算：① 化合物中钴元素的化合价。②该钴化合物的化学式。 |