| 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 |
|
[ ] |
| A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH-=== AlO2-＋H2↑ B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na+＋H2↑＋2OH- C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓ D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ |
| Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
| 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 |
| 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 |
 |
|
[ ] |
| A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 |
| 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 |
|
[ ] |
| A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 |
| 将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 |
|
[ ] |
| A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 |
| Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是 |
 |
 |
|
[ ] |
| A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1 B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀 C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成Mg(OH)2 D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2-+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ |
| 有8.3g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸750mL中。若加入2mol /L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为 |
|
[ ] |
|
A．100mL |
| 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 |
| 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 |
|
[ ] |
| A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 |
| 镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________； （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。 |
 |
| 下列选项中正确的是_______________（填序号）。 ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0 ④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) △H=+600kJ·mol-1 |
| 根据如图所示装置，请回答 |
 |
| (1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_________________________，离子方程式是 ________________________。 (2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是______________，离子方程式是__________________ |
| A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 |
 |
| (1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B___________________， A→D_______________________ |
| 合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中。 |
 |
| 试回答： （1）合金A由哪4种元素的单质组成? ______、_______、________、________ （2）写出固体B、溶液C有关组成的化学式：B________C________ （3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：_____________ （4）向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D。写出有关反应的离子方程式：_________________ |