| 最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。从下侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的 |
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| A．组成元素 B．颜色、气味 C．化学式 D．相对分子质量 |
| 有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里的“酶”应是一种 |
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| A．维生素 B．糖 C．蛋白质 D．油脂 |
| 向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明 |
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| A．分子用肉眼可看见 B．分子在不断运动 C．分子都有颜色 D．分子运动速率很慢 |
| 某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2。据此推测纳米二氧化钛在污水处理中可做 |
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| A．吸附剂 B．絮凝剂 C．消毒剂 D．催化剂 |
| 据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 |
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| A．耐腐蚀，不生锈 B．具有一般金属的硬度 C．不易燃烧，可回收 D．不易造成“白色污染” |
| 下表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是 |
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| A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E C．B、C同周期 D．A、D同族 |
| 在大烧杯中倒入一定量水，加入适量NH4NO3搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时 |
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| A．吸收热量 B．放出热量 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 |
| 将少量大豆油倒入一个小铁盒中点燃，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。该实验证明，达到灭火目的的方法之一是 |
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| A．消除可燃物 B．隔绝空气 C．降温至着火点以下 D．降低着火点 |
| 使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择 |
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A.6HCl+2Al(OH)3==2AlCl3+6H2O |
| CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是 |
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| A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO2用化学溶剂吸收 B．禁止制备和使用CH4、N2O等温室气体 C．开发无污染的太阳能、风能、地热能等 D．变革能源消耗模式 |
| 下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下表中有六种人体必需的元素。 |
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| (1)表中的元素主要以_________的形式存在于人体中（填“酸”、“碱”或“无机盐”）。 (2)若将表中元素进行简单分类，则碘、氟属于________元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）；其中碘的元素符号是____。 (3)钙在人体中主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在。其中P的化合价为____。 (4)人体缺铁会引起____；为保证铁的摄入量，可选择的食物有____（填一种食物名称）。 |
| 地震发生的成因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。 Ⅰ.孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应： CaCO3==CaO+CO2↑；MgCa(CO3)2==MgO+CaO+2CO2↑ (1)上述两个反应的特点是：反应类型均为_____________；反应产物是________（填“单质”、“化合物”或“有机物”）。 (2)正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充_________________。 (3)当压强增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化。 ①在下图中绘出CO2在地下水中随压强由p1变化到P2时溶解度曲线示意图。 |
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| ②地下水的pH减小，则地下水的酸性_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅱ.氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。 一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会 产生氢气和氧化铁(Fe2O3)。该反应的化学方程式为_______________。 |
| 自然界中，铜多存在于矿石中。如： |
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(1)辉铜矿中，铜的质量分数应____80%（填“>”、“<”或“=”）。 |
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| 仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是_____（填序号代码）。 (3)根据化学方程式计算：加热2.22gCuCO3·Cu(OH)2，使之完全分解，计算剩余固体的质量______。 (4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排入到大气中，溶于雨水会形成_________；处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收，H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是________（写化学式或名称）。 |
| 常温下，A、B均为液态，且组成元素相同。生活中，F可用作补钙剂。x是氧化物，y是金属。各物质间 的转化关系如图所示（个别产物略去）。 |
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| (1)推断：A是____；E是____（写化学式）。 (2)反应①常用于__________；由H和石灰水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是___________________。 (3)化学变化常伴随颜色改变。上述由物质y→E→H （溶液）的过程中，颜色变化为____色→____色→_____色。 (4)写化学方程式： ④_____________________ ⑥_____________________ (5)反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是_____________；鉴别D溶液和G溶液的方法是_______。 |
| 某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究。 |
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| (1)以KClO3为原料制O2时，应选装置____________（填字母序号）；化学方程式为_________________。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为___________________；为了检验是否有CO2生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液。该操作____（填“可行”或“不可行”）；理由是_________________。 (3)可用装置D收集的气体是____（填一种气体的名称）。 (4)因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2，但若用装置C则可。为了便于收集CO2，与装置B比较，C装置的显著特点是_________________。 |
| 为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。 方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体 积为V1L，查得其密度为p1g/L。 方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为P2g/L。 |
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| (1)称量时，应将铁片放在托盘天平的_______盘 （填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平分别称 得铁片的质量为2.12g、2.1g，其中不合理的数据是_______________________。 (2)【评价交流】上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。 (3)【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。 |
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| (4)【提出问题】图Ⅱ所示装置是否有可改进之处？请简要叙述改进意见，或在图Ⅱ中画出简易装置示意图。_______________________。 (5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。 |
2P2O5