| 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 |
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| A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g |
| 下列说法正确的是 |
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A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 |
| 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 |
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| A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 |
| 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是 |
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| A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
| 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 |
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| A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) |
| 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 |
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| A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 |
| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．水电离产生的c(OH-)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO32 -+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- +5NO2- +6H+ === 2Mn2++5NO3- +3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3- +Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32 - |
| 下列描述中，符合化学科学的是 |
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A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 |
| 将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 |
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| A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 |
| 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 |
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A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 |
| 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 |
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| A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32- C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=== CH3COOH+H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3- +2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32 - C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O === C6H5OH+CO32 - D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3- === 3Fe3++2NO↑+4H2O |
| 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 |
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| A．(V2-V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2-V1) D．V2/V1 |
| 以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是 |
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| ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A、①③④ B、②③⑥ C、②⑥ D、④⑤⑥ |
| 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| ①K+、Cl-、NO3- 、S2-； ②K+、Fe2+、I-、SO42 -； ③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ |
M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 |
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| A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol |
| 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At 。则下列叙述正确的是 |
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| A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 |
| 密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 |
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| A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 |
下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2↑+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 |
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| A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2 |
| 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 |
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| A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 |
| 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为 |
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| A．35.5:108 B．71:108 C．8:1 D．16:207 |
| 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。 （2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。 |
| 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)___________________。 (3)上述反应中，氧化剂是_____，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______ mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________。 |
| 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①_________________________________； ②_____________________________。 (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是____________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、______________。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： ______________________。 用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。 |
| 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________________ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 __________________________________________ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________________________。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）? a.没有进行A操作___________ ； b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ； c.定容时俯视 _____________________________。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? ______________________ 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? ____________________________ |