我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 |
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A． 原子核内含有4个质子 D．  和 互为同位素C．  原子核内含有3个中子 D．  的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性 |
| 下列各项中表达正确的是 |
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A．F-的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：  C．NaCl的电子式：  D．N2的结构式：:N≡N: |
| 2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 |
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| A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 |
| 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 |
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| A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
| 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 |
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| A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 |
| X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 |
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| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
| 下列实验操作正确的是 |
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| A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 |
| 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 |
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| A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 |
| 下列分离或提纯物质的方法错误的是 |
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| A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 |
| 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 |
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| A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2 |
| 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 |
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| A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 |
| 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 |
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| A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH- C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 |
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| A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
有4种有机物：① ② ③ ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 |
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| A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 |
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| A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图 |
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| 下列判断一定错误的是 |
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| A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
| 请按要求填空： （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_____。 （2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、______。 （3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_______。 |
| 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 |
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请回答下列问题： |
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| 上述方案是否合理?___________。请简要说明两点理由：①______________；②_____________。 |
| 下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。 |
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| 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A：__________，E：__________F：__________，Y：__________。 （2）反应⑤的化学方程式为：____________________。 （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：__________。 |
| 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_______； _______和________。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：__________、__________。 |
| 含有氨基(-NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知： ①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是137； ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐； ④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。 请按要求填空： （1）A和B的分子式是___________。 （2）A的结构简式是___________；B的结构简式是___________。 |
| 环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： |
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实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷 |
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| 请按要求填空： （1）A的结构简式是___________；B的结构简式是___________。 （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应④_____________________，反应类型___________ 反应⑤_____________________，反应类型___________ |
| 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和_______，阴离子是_________。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 |
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石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： |
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢______t。(计算结果保留1位小数)