实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当],然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1. 500g。 步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后, 加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___。 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由___色变成____色。 (2)滴定结果如下表所示: |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol.L-1,则该样品中氮的质量分数为____。 |
关于下列各图的叙述正确的是 |
A.图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A B.图②表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH 小于NaB溶液 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 |
将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性,若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。 (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 ( ) A.氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B.硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化 C.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D.生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水 (2)铝片表面出现的暗红色物质是___,产生该物质的离子方程式是___ (3)放出的气体是___,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因:____。 (4)某学生通过一定实验操作,使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行,他采取的措施可能是 ( ) A.用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B.把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后,取出洗净投入 C.向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液,再投入铝片 D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 |
氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案如图: |
(1)加入的A是____,通入的B是____。 (2)反应②的离子方程式是____。为提高CuCl的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5。这样做的目的是____。 (3)保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得CuCl产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在___时, CuCl的产率已达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是____。 |