| 下列表述不正确的是 |
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| A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．清洁能源光电池所用的生产材料主要是高纯度的硅 C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| 下列化学用语或模型表示正确的是 |
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A．Cl-的结构示意图： B．CF4分子的球棍模型：  C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H2O2的结构式：H-O-O-H |
| NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 |
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| A．200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子数总和是NA B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3NA C．一定条件下，0.1 mol Fe与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5NA |
| 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 |
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①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离 ③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-==Cl-+ HClO B．向漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+ +2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀：Al3+ +2SO42- +2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+ +Cl2==Fe3+ +2Cl- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物 B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析 D．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 |
| R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 为证明稀硝酸与铜反应生成的气体为NO，设计如图实验（实验过程中旋塞2为打开状态），下列说法中不正确的是 |
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| A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO |
| 下列关于四个图像的说法正确的是 |
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| 注：上图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。 |
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| A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ·mol-1 B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)  2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体 C．③表示向体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol．L-1的盐酸，产生CO2的体积随加入盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 |
| 在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是 |
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| A．水 c(Na+)>c( OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．0.1mol·L-1盐酸c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．0.1 mol·L-1醋酸溶液c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| 下列推断或表述正确的是 |
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| A．醋酸溶液的pH =a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b，则a>b B．向2.0 mL浓度均为0.1 moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的小 C．0.2 mol·L-1的一元酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)= c(OH-)+c(X-) D．0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 |
| 向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol·L-1硝酸，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化） |
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| A．0. 45 mol·L-1 B．0.60 mol·L-1 C．0. 75 moI·L-1 D．0.90 mol·L-1 |
| 某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某 些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。 |
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| (1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管，然后___ ，则证明装置韵气密性良好。 (2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入A装置中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。 (3)装置C的作用____。 (4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、 H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____。 (5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是____。 (6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是___。 (7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。 |
| A~J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固 体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。 |
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| 回答下列问题： (1)B中的化学键有___（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），E的电子式为____。 (2)写出反应⑦的离子方程式：________。 (3)向AICl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____。 (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原 因是____。 |
| 水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得： C(s)+H2O(g)  CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1。 (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。 |
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| (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1. 25倍。平衡时水蒸气的转化率为___；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，据研究，向合成甲醇的反应体系中通入少量CO，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是___ （用化学方程式表示）。 |
| CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 (1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量CuSO4晶体的烧杯中加入适量蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。 他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是___， 最后，他向烧杯中加入了一定量的___溶液，得到了澄清溶液。 (2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 |
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| ①图一是根据反应Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是___(填“ZnSO4”或 “CuSO4”)溶液；Cu极的电极反应式是___。 ②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是___（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是___。 (3)将胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一 份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)：n(CuO) =3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=____。 |
| 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下： 软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 |
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| 请回答下列问题： (1)反应I的滤液中含有MnSO4 、ZnSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+___=___↓+MnSO4+CuSO4+___。 (2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___， 如果锌过量，还会进一步与___等离子反应。 (3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是___，调节的pH 范围是___（pH数据见下表）。 |
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| (4)本工艺可以循环利用的物质除MnCO3、ZnCO3以外，还有____。 |
| 原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题： (1)X能形成多种常见单质，其熔点最低的单质为___晶体；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 ____、____。 (2)X、Y分别与氢元素形成的化学键的极性大小为X-H____Y-H，键能大小为X-H____Y-H（填“<”、 “>”或“=”）。 (3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有 I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第___电离能。 (4)W原子的电子排布式为___；W基态原子有___种不同形状的原子轨道；W晶体的配位数为____；下图___表示的是W晶体中原子的堆积方式（填“甲”、“乙”或“丙”）。 |
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| (5)向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含___键（填化学键 类型）。 |
| 某有机物X( C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： |
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| 已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为： |
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| 请回答： (1)B中含有的官能团为___（填名称）。 (2)1 mol X与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为____。 (3)C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有____（填序号）。 ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应 (4)1 mol C酸化后与足量浓溴水充分反应最多需____mol Br2。 (5)E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为___。 (6)E的两种同分异构体F、G有如下特点：1 mol F或G可以和3 mol Na发生反应，标准状况下放出33.6 L H2，1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1 mol CO2，l mol F或G还可以发生银镜反应，生成 2 mol Ag。则F和G的结构简式分别是____、____。 |