| 近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 |
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| A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质 |
| 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 |
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| A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 |
| 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。 该元素的原子序数为 |
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| A．111 B．161 C．272 D．433 |
| 若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是 |
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| A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液 |
| 下列实验操作或事故处理正确的是 |
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| A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 |
| 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 |
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| A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
| 下列实验操作中属于过滤的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列关于胶体的叙述不正确的是 |
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| A．胶体分散质颗粒的直径在1～100 nm之间 B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D．采用渗析的方法可以净化胶体 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-==H2O B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32- +2H+==H2O+CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+ ==2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- +2H+==CO2↑+H2O |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．1 mol H2O所含有的原子数为NA B．32 g O2含有的氧原子数为2NA C．常温常压下，11.2 LCl2所含的分子数为0.5NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA |
| 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 |
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| A.Fe3+→Fe2+ B.CuO→Cu C.Cl-→Cl2 D.H2SO4→BaSO4 |
| 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 |
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| A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
| 下列关于化学反应速率的说法错误的是 |
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| A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 |
| 下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 |
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| A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO4 |
| 将3.2 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0. 08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 |
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A.0. 34 mol |
| 在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为____，物质的量之比为___，原子总数之比为____，电子总数之比为____，质量之比为 ____，密度之比为____。 |
| (1)下列装置属于原电池的是____； |
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| (2)在选出的原电池中，____是负极，发生____反应，____是正极，该极的现象____； (3)此原电池反应的化学方程式为___。 |
| 下列物质 ①烧碱、②Fe (OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、 ⑧HNO3、⑨CaCO3， 其中属于混合物的是（请填写序号，下同）____；属于酸的是 ____；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____；属于单质的是 ____；属于非电解质的是____。 |
| 已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 (1)请写出A、E元素的名称：A____，E____； (2)画出C元素的离子结构示意图____； (3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___； (4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为____； (5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为____（用元素符号表示）。 |
| 今有常温下两种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 (1)溶液①的pH__ 7（填“>”“<”或“=”）； (2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解； (3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是____（填序号）。 a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol·L-1 b．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1 c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) |
| I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___； Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。 |
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现有下列可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图： |
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| 请根据图象回答下列问题： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）； (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则____曲线表示恒温恒容的情况； (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____热反应（填“吸”或“放”）； (4)化学计量数x的值___（填取值范围）；判断的依据是____。 |
| 酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题： (1)称为酸雨的水溶液的pH范围是____； A．pH<7 B．pH<5.6 C．pH>5.6 D．pH<0 (2)下列气体过量排放，不会形成酸雨的是____； A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氯化氢 (3)请举出两例酸雨的危害____。 |
| 人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适， 服用适量的小苏打可使症状明显减轻。 (1)写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：____； (2)Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式：___； (3)如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的____，理由是____。 |
| 氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得。 (1)根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的____（填序号）； A．制有色玻璃 B．作刀具 C．制造陶瓷发动机 (2)写出氮化硅的化学式________； (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____； (4)用SiCl4和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为____。 |
| 下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图，请回答： |
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| 活性炭的作用是____； O3消毒的优点是____； A中所放物质的名称是___ |
| 用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气，阴极产物是____，阳极产物是 ____。反应的离子方程式是____。若去掉离子交换膜电解食盐水，可得到一种消毒液，其主要成分是____，反应的化学方程式是___。 |
| 著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可简要表示如下： |
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| (1)上述生产纯碱的方法称___，副产品的一种用途为___； (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________； (3)写出上述流程中X物质的分子式___； (4)此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上，主要是因为设计了循环____（填上述流程中的编号）； (5)从沉淀池中分离出沉淀的操作是___； (6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加____。 |
| 今有A、B、C、D四种元素。其中A元素单质是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、 C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。C、D同主族，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。 四种元素的名称分别为：A____、B____、C____、D____， 由上述某元素的单质与另两种元素形成的化合物反应生成两种酸的化学方程式是：___ |
| 有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。 试回答下列问题： (1) ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式____， 根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___； (2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是____； (3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式____ |
| 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息①原子半径大小：A>B>C>D 信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： |
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| 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。 乙：无色、无味而易燃，是21世纪的主要能源。 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 (1)甲、乙、丙中含有的一种共同元素是____（填名称）； (2)B元素在周期表中的位置___，写出C元素基态原子的电子排布式___， (3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是___（填元素符号）； (4)B元素形成的单质晶体可能为____（填序号）。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 |
有机物A与 （乳酸）无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定。试回答： (1)有机物A必须满足的条件是___， (2)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是___（写结构简式）； (3)若A与乳酸分子式相同，但木能与Na2CO3反应放出CO2，且分子中有一个-CH3，则A 的结构简式可能是____（任写一种物质）。 |
| 现有下列四种有机物： ①CH3CH2Br ②CH3CH2OH ③CH3CHO (1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是___（填序号，下同），能发生银镜反应的是 ____，能发生水解反应的是___。 (2)②发生消去反应的化学方程式是___。 |
| 下表是A、B两种有机物的有关信息： |
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| 根据表中信息回答下列问题： (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是___； (2)A与氢气发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 CnH2n+2。当n=___时，这类有机物开始出现同分异构体； (3)B具有的性质是____（填序号）； a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大 e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应 (4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___。 |
| 除去下列有机混合物中的杂质（括号中的物质），请将所用的试剂、分离方法及主要仪器填写在下表中： |
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| 下表是某种常见金属的部分性质： |
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| 将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答： (1)推断该金属可能的一种用途___，该金属的活动性比铜____（填“强” 或“弱”）。 (2)请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： |
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| 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置 |
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| 请回答： (1)装置F中发生反应的离子方程式是___， (2)装置D中盛放的试剂是____，其作用是____， (3)装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式__， (4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ____的洗气瓶。 |