| 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 |
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| A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化 |
| 燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 |
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| A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏 |
| 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 |
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| A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 |
| 某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是①酸、②碱、③盐、④有机物中的 |
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| A．①②④ B．②③④ C．①②② D．①③④ |
| 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 |
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| A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 |
| “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 |
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| A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76:46 |
| 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 |
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A．CaCO3 CaO+CO2↑B．HCl+KOH==KCl+H2O C．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ |
| 下列实验不能达到实验目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 |
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| A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 |
| 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 |
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| A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl |
| 请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是________；农业上可作复合肥料的物质是_________。 |
| 区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是________；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用_______进行测定。 |
“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是____________；高温电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为_________。 |
| 2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是________；人体缺少必需微量元素会得病，如缺________会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为_____________。 |
| 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： |
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| 则反应后A的质量为________；该反应所属的基本反应类型是___________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为__________。 |
| 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_______；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量________(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_______________(写出一个即可)。 |
| 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 |
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| (1)取10mL该硫酸可配制成9.8％的硫酸____g。 (2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 |
| 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。 (1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量 (2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈? (3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。 |
| 下图是实验宣制取气体的常用装置。 |
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| (1)A中的试管口为什么应略向下倾斜? (2)写出选用B制取氧气的化学方程式。 (3)若采用C(气体由a口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。 |
| 氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)。下图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。 |
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| (1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题? (2)写出上图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HClO+NaOH==NaClO+H2O) (3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，简要写出实验的步骤和现象。 |
| 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_______(填化学式)的排放量。 (2)下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________(填标号)。 A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳元素的原子结构示意图为  D．碳的相对原子质量为12.01 |
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| 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为__________；丙转化为丁的化学反应程式为________________。 |
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| 下边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。 |
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| 利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 |
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| ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________________。 ②气体通过装置的顺序是A→___________(装置不能重复使用)。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_______________。 |
| 称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 |