| 元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为 3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是 |
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| A．P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3 B．PCl3分子中的P-Cl键都是σ键 C．P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 D．PCl3分子中的P-Cl键都是π键 |
| 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： |
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| 试回答下列问题：下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，不正确的是 |
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| A．与SO32-离子互为等电子体的分子有PF3、NCl3、PCl3等 B．NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为NH4CuSO3+4H+  2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键只有极性键和配位键 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
| 经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是 |
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| A．Br3+和F- B．BrF2+和F- C．BrF2+和BrF4- D．BrF2+和BrF32- |
| 亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2=3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2。有关说法不正确的是 |
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| A．1molSOCl2受热分解，转移2mol电子 B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构 C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，抑制氯化锌的水解 |
| 硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题： (1)写出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配位中心离子：_______，配体：_______，配位数是：_______。（用化学式或数字表示） (2)无水乙醇的作用是：____________________ (3)已知蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的过程存在下列平衡：Cu(OH)2+4NH3·H2O  [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；若对深蓝色溶液进行加热，产生的现象是：_______________。 (4)已知CuSO4·5H2O晶体的结构如图所示；深蓝色晶体的化学式为：CuSO4·4NH3·H2O。其结构与 CuSO4·5H2O晶体的结构相似，请画出CuSO4·4NH3·H2O结构示意图 |
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| (5)在CuSO4·4NH3·H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：_______（写元素符号）。 其晶体结构中存在的化学键有：___________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 |
| 有四组物质，它们的沸点(℃，P=1. 01×105Pa)如下表所示 |
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| 试根据上表回答下列问题： (1)物质b的分子式为：__________，物质____（填“a”或“b”）易溶于苯。 (2)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 _________。 (3)上表中，_________和_________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是__________________。 |
| 四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。 |
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| (1)写出B原子的电子排布式____________。 (2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________（填“高”或“低”），其原因是____________________。 (3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为 K4[D(CN)6]，则中心原子D的化合价为________，甲在水溶液中的电离方程式为____________________；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为____________。 (4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“o”表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 |
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| 则在以上分子中，中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有 ____个σ键 |
| CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH中的-Cl基团，属于吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据以上规律填空： (1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是____。 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在_______（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是_________。 (3)C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH_______（填“强”或“弱”）。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是_____________。 |