| 支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 |
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| A．宇宙原子总数的88.6%是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属 C．普鲁特“氢是元素之母”的预言 D．宇宙中存在少量稀有气体分子 |
| 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63S23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 |
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| A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① |
| 下列说法正确的是 |
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| ①原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时需要放出能量 ②n=4的能层可以有能级4s、4p、 4d、4f、4g ③3pz表示有3个pz轨道 ④在原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 ⑤2s电子云有两种空间取向 A．①④ B．②⑤ C．①②③ D．③④⑤ |
| 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击镅元素（含95个质子的原子），结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。已知前者的一种核素为288155X。下列有关叙述正确的是 |
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| A. X元素的核外电子数为288 B．核素X的质量数与中子数之差为173 C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是+5 |
| 已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其 中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 |
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| A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径：W>Z>Y>X C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 |
| 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 |
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| A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子 B．两原子其核外全部都是s电子 C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 |
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 |
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| A．原子半径：a>c>d>b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性c>d＞a |
| 下列各组元素性质的递变情况错误的是 |
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| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大 C．P、C、Cl元素最高正价依次升高 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 |
| 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 |
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| A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 |
| 在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的化合物半导体有两种：一种是镓砷半导 体，它用作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化合物半导体由比镓(Ga)多18个电子的元素A和与砷(As)同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中光信号转变为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为 |
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| A.GaP B.AlP C.GaAs D.InP |
| 美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球——在火星上制造超级温室气体。美国宇航局马里 诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火 星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 |
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| A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为：  C．相同压强的沸点：C3F8>C3H8 D．全氟丙烷是一种新的烷烃 |
| 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 |
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| A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
| 运用元素周期律和周期表知识，分析下面的推断，其中正确的是 |
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| A．Be(OH)2既能溶解于酸，又能溶解于碱 B．At2为无色固体，AgAt不溶于硝酸 C．硫酸锶是能溶于水的白色固体 D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
| 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 |
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| A．Ra的原子半径小于Ca B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 |
| 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 |
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| A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 |
| 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是 |
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| A. A、B、E一定不在同一周期 B. D为第二周期元素 C. A、D不可能在同一主族 D. C、D的单质化合一定形成离子化合物 |
| 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。 请回答下列问题： (1)A是_________，B是__________，C是__________，D是___________，E是_______________。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________，举出此物质的一种用途_____________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）___________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是_________，C与E的第一电离能的大小关系是 _______________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示） (5)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________。写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的化学式为_____________。D和E形成离子化合物的化学式为_______________________。 |
| 下图是元素周期表： |
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| (1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。 (2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_______族。 (3)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素， 而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。 (4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
| 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 |
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| 研究这些数据，回答下列问题： (1)每组数据可能是该元素的____（填序号）。 A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小 C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小 (2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据： ①总体变化趋势是____（填“增大”或“减小”）； ②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_______族； ③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)____Al(1)（填“大 于”或“小于”）。 (3)分析每个元素的一组数据： ①有些元素的一组数据中个别数据增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明此原子结构中 ____的结论。 ②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第____个。 |
| F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 |
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| 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是____（填编号）。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名称为____；③和⑦形成的常见化合物类型是_______（填“离子”或“共价”）化合物。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为____个。 (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。 |
| 已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下： |
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| 物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： |
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| 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：B．____；J________ 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①H+E（溶液）→M_________________________。 ②I溶于G_______________________________。 (3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。 |