| 下列关于有机物的说法中，正确的是 |
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| A．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是纯净物 B．蔗糖、麦芽糖的化学式都可表示为C12H22O11，二者水解产物相同 C．石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化 D．乙烯和聚乙烯中均含有碳碳双键 |
| 下列说法错误的是 |
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A． 与 是同一种核素 B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中 C．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量 D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体聚沉的性质 |
| 把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式的说 法正确的是 |
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| A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol的S被氧化，可生成2 molS2- C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．2 mol S参加反应转移3 mol电子 |
| 下列各项表述正确的是 |
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A．次氯酸的电子式： B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 C．H2S的电离方程式：H2S  2H++S2- D．标准状况下，1. 12 L16O2和1.12 L18O2均约含有6.02×1022个氧原子 |
| 80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据。则下列说法正确的是 |
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A．该反应的化学方程式为2NO2 N2O4 B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态 C．a的值为0.56 D．20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol·L-1·s-1 |
| 已知Z、Q、R均为短周期元素，Z、Q同周期，Z、R的最低价离子分别为Z2-和R-， Q2+和R-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 |
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| A．R元素的最高正价：+7价 B．离子半径：Z2- >R-> Q2+ C．对应气态氢化物的稳定性：Z >R D．还原性：Z2- < R- |
| 实验室有一瓶装有固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已 知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2S中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法正确的是 |
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| A．只用盐酸不能确定该固体M的具体成分 B．向溶液中通人二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，若有沉淀，则固体M一定是Na2SO4 D．测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M不一定是Na2SO4 |
| 下列关于各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中若X为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
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| A．将Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+==Fe3+ +3H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ +2H2O  4Ag +O2↑+4H+ D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I- ==AgI↓ |
| 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是 |
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| A．铁电极上的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+ B．溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动 C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝 |
某密闭容器中，发生可逆反应L(s)+G(g)  3R(g) △H>0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是 |
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| A．该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 B．达到平衡后向容器中加入少量L，平衡向右移动，G的转化率增大 C．图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数 D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
| 下列说法正确韵是 |
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| A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+越多 B．由0.1 mol·L-1 BOH溶液的pH =10，可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B+ +OH - C．0.1 mol·L-1醋酸的pH为a，0.01 mol·L-1醋酸的pH为b，则a+1>b D．已知酸性：HF> CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)] |
| 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物） 共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 (已知： 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O, NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O) |
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| A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol |
| 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。 (1)下面是氮气的一种利用途径： |
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| 过程Ⅱ的化学方程式是____ 。 (2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。 ①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。 ②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。 ③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O  4NH3+3O2，通入N2的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。 (3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ．mol-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 ①能利用该反应设计成电池的原因是___。 ②燃料电池的负极反应式是___。 |
| 碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下： |
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| 已知：Ksp(SrSO4) =3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10 -10、Ksp( BaSO4)=1.1×10 -10、Ksp( BaCO3)=5.1×10-9 (1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是__。 (2)反应I在65~ 80℃的条件下进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是___。 (3)反应Ⅱ中加硫酸的目的是____。 (4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为____。 (5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为___。 |
| 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取： SO2(g)+ Cl2(g)  SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。 A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2的浓度 D．升高温度 (2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。 (3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。 (4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________ |
| 某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想1：所得沉淀为___； 猜想2：所得沉淀为___； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【实验探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤、风干； 步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。 |
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| 能证明猜想1成立的实验现象是____。 【问题讨论】 (1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，____。 (2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。 ①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是________。 ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为___。 |
| 研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题： (1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是____。 (2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥，该复合肥料可能的化学式为____（只写一种）。 (3)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4 与NO2反应的化学方程式：________。 (4)脱硝反应：2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)  2N2 (g) +3H2O(g) △H<0，该反应在恒温恒容的密闭容器中进行并达到平衡，下列说法正确的是___（填序号）。A．降低温度平衡常数变大 B．充入NH3，NO和NO2的转化率变大，平衡常数变大 C．使用催化剂，达到平衡的时间缩短，△H变小 D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动 (5)使用催化技术可发生反应：2NO(g)+2CO(g)  N2(g) +2CO2(g)，根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图： |
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| ①前1s内的平均反应速率v(CO2)=___。 ②该温度下的平衡常数K=___。 (6)目前科学家正在研究以乙烯作还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为使脱硝效果最佳，你认为应选用的条件是____ 。 |
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| 利用有关知识回答下列问题： (1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化类型为___。 (2)CH4与____（写微粒符号）互为等电子体。 (3)写出Cu元素基态原子的电子排布式：____。 (4) Fe与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为- 20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___晶体（填晶体类型）。 (5)Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水中，Zn2+与NH3间结合的作用力为___。 (6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为____。 |
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| 下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 |
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| 根据上图回答问题： (1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ___；C分子中的官能团名称是____；化合物B不能发生的反应是____ （填序号）。 a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f.置换反应 (2)反应②的化学方程式是____。 (3)反应②中加热的目的是： a._______ b．____。 (4)A的结构简式是___。 (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有四个： I．含有间二取代苯环结构； Ⅱ．属于非芳香酸酯； Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式：____。 |