| 已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 填写下列空白： (1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是____（用化学式表示），上述四种离子浓度的大小顺序为 ____（填序号）。 (2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为____（用化学式表示）， 若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为____（用化学式表示）。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH) ____c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前碱中c(OH-)和酸中 c(H+)的关系c(OH-) ____c(H+)。 |
| (1)t℃时水的离子积为1×10 -13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）____ 25℃，其理由是____。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (2)若所得混合液为中性，则a：b=____，此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是___。 (3)若所得混合液的pH =2，则a：b=____；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是____。 |
| 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 |
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| A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
BaSO4(s) Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D．d点无BaSO4沉淀生成 |
| 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是 |
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| A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．该体系中，  |
| 向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为 |
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| A. 1.8×10-7 mol/L,2 B. 1×10-7 mol/L,2 C. 1. 8×10-7 mol/L,3 D. 1×10-7 mol/L,3 |
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+ (aq) +Cl-( aq)。现将足量的AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序 |
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A.①②③④ |
| 已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 -10，则下列说法正确的是 |
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| A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)2  (s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是 |
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| A．加少量水，更多的氢氧化镁溶解 B．加少量NaOH(s)，氢氧化镁的溶解量减少 C．加少量氯化氢，溶液的pH变大 D．加少量MgCl2(s)，溶液的pH变小 |
| 在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在 25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10 -10。 (1)钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3 mol．L-1时，就会对健康产生危害。 请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。 (2)在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？ |
| 工业上常以废铜屑（含少量铁、油污）制取胆矾(CuSO4·5H2O)，流程如下图(已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10 -20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10 -16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38），请回答： |
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| (1)步骤①中纯碱的作用是____。 (2)步骤②中稀硫酸要过量，否则制得的胆矾晶体中会含杂质____（填化学式）。 (3)步骤③中A试剂可以是____，作用是____。 |
| 在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4为黄色沉淀，只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案： 先测K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入，溶液的pH最终为3～4之间。 (1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____（填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”）。 (2)根据上述实验结果，请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式：_____ (3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：____ |