| 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入到H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 |
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| A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧ |
| 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 |
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A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ B．NaHS溶液：HS-+H2O  H2S+OH- C．Na2CO3溶液：CO32- +2H2O  H2CO3+2OH- D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+ |
| 某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是 |
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A．H2Y的电离方程式：H2Y+2H2O Y2-+2H3O+B．离子的水解方程式：HY-+H2O  H2Y+OH-C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
| 温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤C6H5-ONa、 ⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 |
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| A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③ |
| 室温下0. 1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是 |
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| A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
| 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然 后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 |
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| A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 |
| 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 |
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| A．通入CO2 B．加入NaOH固体 C．通入HCl D．加入饱和石灰水溶液 |
| 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是 |
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| A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 |
| 用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列A～D中正确的是 | |||||||||||||||
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| 某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象； ②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。 则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是 |
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| A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应 B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的 D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的 |
| 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下变化： |
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(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。 |
| (1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了____。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是___。 (2)氯化铁水溶液呈____性，原因是____（用离子方程式表示）。 (3)根据盐水解原理用四氯化钛制备二氧化钛。试写出有关化学方程式____。 |
| 试用离子方程式来解释下列事实： (1)实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式）， 可以采取在配制时加入少量____防止浑浊。 (2)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛装Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛NaHCO3溶液，使用时只要将灭火器倒持， 就能迅速产生大量泡沫并喷出。其化学反应的原理是____，不能把Al2 (SO4)3溶液盛在铁桶中的原因是____。 |
| 某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。 |
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(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。 |