| 中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件： ①物质纯度要高， ②相对分子质量较大， ③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。 实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 |
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| A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. Na2CO3·10H2O |
| 某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0. 08mol·L-1之间，实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1、 ③5. 0mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是 |
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| A．① B．② C．③ D．①②③均可 |
| 如下图，图I表示l0mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL， 图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D 都是4，则两处液面的读数是： |
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| A．I中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL B．I中是4. 8mL，Ⅱ中是3.40mL C．I中是3. 2mL，Ⅱ中是4.60mL D．I中是4. 8mL，Ⅱ中是4.60mL |
| 下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出z和y的物质的量浓度正确的是 | |||||||||||||||
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| 如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液 面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 |
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| A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL |
| 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 |
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| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
| 一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下： 2NaNO2+2H2SO4 +2KI==K2SO4 +I2+2H2O+Na2SO4 +2NO I2 +2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至 1L，取 25. 00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液进行滴定。数据记录如下； |
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| 请回答下列问题： (1)该实验中可选用的指示剂是___，滴定终点的现象是____。 (2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富 的维生素C，维生素C具有___性（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒__________。 |
| 某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下： 取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、 蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol·L-1的KMnO4 溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12. 00mL KMnO4溶液。发生的反应为： 5H2C2O4+2KMnO4+ 3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4 +K2SO4 +8H2O。 问：该牛奶中钙的含量为多少mg/100mL? |
| 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na2C2O4) =134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为0. 15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。 步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。 三次平行实验的数据记录在下表中： |
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| 试回答下列问题： (1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需____。 (2)步骤二中滴定操作图示正确的是___（填编号）。 |
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| (3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是___________ 。 (4)从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为___mol·L-1。 (5)如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），滴定结束后俯视读数（其他操作正确），则测定结果将____。 |