| 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是 |
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| A．用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min) B．用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin) C．在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min) D．在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
反应4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率 (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 |
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A． (NH3) =0.010mol·L-1·s-1B． (O2)=0. 0010mol·L-1·s-1 C． (NO)=0. 0010mol·L-1·s-1 D．  (H2O)=0. 045mol·L-1·s-1 |
| 下列四种X的溶液，分别加入盛有100mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 |
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| A. 20mL,3mol/L B. 20mL,2mol/L C. 10mL,4mol/L D. 10mL,2mol/L |
| 某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为 |
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A. 3X+Y 2Z; 0.05mol·L-1·min-1B. 2X+Y  2Z; 0.1mol·L-1·min-1 C. X+2Y ==Z;0.1mol·L-1·min-1 D. X+3Y==2Z;0.05mol·L-1·min-1 |
| 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t1、t2、t3、t4（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是 |
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A．在容器中发生的反应为：2A+B C B．在t2～t3时段内A的平均反应速率为  mol·L-1·s-1 C．A的转化率比B的转化率低 D．在t3时刻反应已经停止 |
| 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) 起始浓度／( mol/L) 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0 4s末浓度／(mol/L) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 |
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| A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 |
| 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min 后测知D的浓度为0. 5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度为___，B的平均反应速率为___，x值是____。 |
| 下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答： |
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| (1)该反应的反应物是____。 (2)该反应的化学方程式为___。 (3)2min内，A物质的平均反应速率为____。 |
| 某温度时，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： |
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| (1)该反应的化学方程式为：___。 (2)反应开始至4min时，v(A)=____mol·L-1·min-1。 (3)4min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）， 8min时， v（正）____v（逆）。 |
Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- +2Fe3+ 2Fe2+ +I2（水溶液中）。 (1)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率____（填“增 大”、“减小”或“不变”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (2)正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n(志为常数)。 |
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| 通过分析所给数据计算得知：在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为 ( ) A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m= 2,n=1 D.m=2,n=2 碘离子浓度对反应速率的影响____（选填“小于”、“大于”或“等于”）铁离子浓度对反应速率的影响。 |