| 下列变化中，属于化学变化的是 |
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| A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化 |
| 空气成分中，体积分数约占78%的是 |
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| A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 |
| 决定元素种类的是 |
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| A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列金属中，活动性最强的是 |
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| A.镁 B.铜 C.锌 D.铝 |
| 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体 |
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| A.O2 B.N2 C.CO D.CO2 |
| 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 |
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| A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 |
| 下列物质中，能用作钾肥的是 |
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| A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 |
| 下列物质敞口放置，质量会减轻的是 |
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| A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 |
| 下列做法中，不利于保护水资源的是 |
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| A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥 C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放 |
| 小刚测定了下列4种日用品的pH值，其中呈酸性的是 | |||||||||||||||
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| 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 |
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| A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解 |
| 下列物质中，含有氧分子的是 |
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| A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2 |
| 下列实验操作中，正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列化学方程式中，书写正确的是 |
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| A.2H2O==2H2↑+O2↑ B.H2SO4＋NaOH==NaSO4＋H2O C.Fe＋HCl==FeCl2＋H2↑ D.2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑ |
| 垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于 |
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A. B.  C.  D.  |
| 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 |
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| A.铝 B.铁 C.铜 D.银 |
| 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 |
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| A.2 B.6 C.8 D.14 |
| 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 |
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| A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水 |
| 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 |
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| A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染 C.反应前后Co3O4质量改变 D.反应前后碳元素的化合价改变 |
| 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 | |||||||||||||||
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| 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 |
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| A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C.甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比12:3:8 |
| 氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 |
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| A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素Ａ中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH3  2NaNH2＋H2↑ |
| 下列4个图像能正确反映对应变化关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 | ||||||||||||
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| 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_________（填字母序号）。 |
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| （2）人们通过食物获取各种营养。 ①水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。 ②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_______元素。 （3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为______。 （4）汽车是重要的交通工具。 ①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为_________。 ②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4＋2H2O  Pb＋2H2SO4＋___________。 |
| 物质的用途与其性质密切相关。 （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。 （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）__________。 （5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。 |
| 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤作用。 |
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| （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为______________。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。 （4）根据下表回答问题。 |
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| ①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。 ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂 |
| 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。 |
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| （2）铁是应用最广泛的金属。 ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。 ②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。 （3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。 |
| 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 |
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| 已知：Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl ⑴实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。 ⑵实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______。 ⑶实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。 ⑷实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。 |
| 实验室制取气体所需的装置如下图所示。 |
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| 请回答下列问题。 （1）实验仪器a的名称是_________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________________。用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。 |
| 下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 |
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| ⑴若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_____________。 ⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。 ⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 |
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| 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。 |
| 化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。 ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【猜想与实践】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。 实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。 （1）实验操作如下图所示。 |
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| 观察到的现象为___________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）。 |
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| （2）实验记录 |
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| （3）数据处理：呼出的气体中主要成分的含量 |
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| 同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量 【实验反思】（4）该实验设计依据的N2性质有_____________（填字母序号）。 A.难溶于水 B.不能和NaOH溶液反应 C.无色无味的气体 D.不能燃烧，也不支持燃烧 （5）实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 |
| 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH＋H2O==LiOH＋H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 |
| 请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。已知：Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl |
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