| 固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是 |
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| A．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同 B．NH5中既含有共价键，又含有离子键 C．NH5可以被H2O氧化产生H2 D．NH5的水溶液显示碱性 |
在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是 |
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| A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配离子 D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-稳定 |
| 已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n 的值分别是 |
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| A.m=1、n=5 B.m=3、n=4 C.m=5、n=1 D.m=3、n=3 |
| Co2+与SCN-离子生成蓝色Co(SCN)2-离子，可利用该反应检出CO2+；若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了 |
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| A．难溶的FeF3 B．难电离的FeF3 C．难电离的[FeF6]3- D．难溶的Fe(SCN)F2 |
| 在下列化学反应过程中：①H++OH-=H2O；②2H2+O2=2H2O；③HCl+NH3=NH4Cl；④BaCl2+ (NH4)2SO4= BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O=NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是 |
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| A.①②④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②④⑤ D.② |
| 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 |
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| A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ |
| 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个 NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有 |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
| 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：________________________。 |
| (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。 (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题： (1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。 (4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。 |
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| (1)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是 _____________，该配合物的配体是______。 (2)已知Cr3+的配位数为6。有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3·6H2O，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试分别写出它们的结构式（用内外界表示）______________________。 |
| (1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种 配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为____________，第二种配合物的结构式为 ___________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生_____________现象。 (2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。 |
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| ①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________。 ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________ (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2 ②CHCH  ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形。 |