日本福岛第一核电站发生严重的核泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（ ）以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘( )的核电荷数为53，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．核裂变是一种化学变化 B．  的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子 C．  和 放射性属于同素异形体 D．  与 是同一种核素 |
| 下列有关说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 B．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的 C．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到 D．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
| 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器合理的是 |
|
[ ] |
| ①用50 mL量筒量取3.6 mL稀盐酸 ②用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用瓷坩埚灼烧钠的各种化合物 ⑤用酸式滴定管量取23.10 mL Na2S2O3溶液 ⑥用500 mL容量瓶配制490 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ |
| 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R >M ③F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高 ④由于非金属性Cl>Br >I，所以酸性HCl>HBr> HI ⑤标准状况下，100 g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA A．②④⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦ |
| 下列各组离子，在指定的环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 下列实验对应的结论不正确的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 |
|
[ ] |
A．CO32- +H2O HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 B．Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3 +3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸 C．SnCl2 +H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D．Al3+ +3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 |
| 下列有关实验的叙述中，正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液 B．上图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 C．除去CO2中少量的SO2，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥 D．淀粉和稀H2SO4混合加热充分反应后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解 |
| 一定温度下，测得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH -四种离子，下列说法一定正确的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中四种离子之间满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)，则溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl C．若溶液中离子间满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)，则溶液中溶质只有NH4Cl D．若溶液中c(NH4+) =c(Cl-)，则该溶液的pH等于7 |
| 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
 |
|
[ ] |
A．图①可表示可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H>0的正逆反应速率随温度的变化 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如： ①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ．mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ. mol-1 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574 kJ．mol-1 B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔） 4Na +O2↑+2H2O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH- -2e-==H2↑+O2↑ B．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 |
| 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某 课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： |
 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
 |
|
[ ] |
| A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+) =2:3:2 B．图①中使用的NaOH溶液的浓度为2 mol·L-1 C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D．图③中曲线表示3H2(g) +N2(g)  2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 |
| 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸K =1.75×10-5 碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11 亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。 (3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：____。 (4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。 A．c(CH3COO -) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度 Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： |
 |
| (5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。 A. NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2 (6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。 |
| 将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气 的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C)：n(D)=2：1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题： |
 |
| (1)A的化学式：___；C的电子式：____；D的结构式：___。 (2)写出反应②的化学方程式：___ 。 (3)写出J的稀溶液与金属铜反应的离子方程式：___ |
| 钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉( TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。 |
 |
| 已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题： (1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。 (2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。 (3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。 (4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。 (5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)  TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行： 2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1 TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)  TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。 |
| 张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1890 g．L-1（质量分数为10%）的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题： |
 |
| (1)1 890 g．L-1硝酸的物质的量浓度为___。 (2) NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原茵是___。 (3)当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___ ；B装置烧杯中液体的作用是____ ；当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。 (4)该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？____。 (5)将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是___（用含6的代数式表示）。 (6)完全反应后，A装置烧杯里铁元素的价态可能是___。现有仪器和药品：试管和胶 头滴管；0.1 mol．L-1 KSCN溶液、0.1 mol．L-1 KI溶液、0.2 mol．L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。 请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： |
 |
| 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： (1)“氨碱法”产生大量CaCl2，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___。 (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____。 (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源是___，“氨碱法”中CO2的来源是____。 (4)“联合制碱法”与“氨碱法”相比优点在于___。 |
| 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。 |
 |
|
请回答下列问题： |
 |
| (3)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。 |
 |
| 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下所示，其中B、D、E的结构中均含有2 个-CH3，它们有4种氢原子。 |
 |
|
请回答下列问题： |
的溶液