| 人类健康与饮食有着密切的关系。多吃蔬菜有益健康，因为蔬菜中富含 |
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| A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 |
| 佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是 |
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| A．分子的质量和体积都很小 B．分子总是在不断运动着 C．分子间是有间隔的 D．分子是由原子构成的 |
| 5月4日，深圳第26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行。火炬的燃料是丙烷（C3H8），该物质属于 |
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| A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐 |
| 3月27日晚8:30，佛山积极响应关爱地球熄灯一小时活动，倡导节能减排，过低碳生活。以下不属于我市“节能减排”理念或做法的是 |
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| A．选用公共交通出行 B．用布袋代替塑料袋购物 C．做好金属制品的防锈 D．使用太阳能系列产品 |
| 2011年被联合国定为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，提高工众对化学的正确认识。下列有关认识科学的是 |
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| A．用石墨可制得金刚石 B．“绿色食品”就是绿颜色的食品 C．稀有气体不与任何物质反应 D．纯牛奶中不含任何物质 |
在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。该反应前后化合价发生变化的元素有 |
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| A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N |
| 下列实验设计及气体流向（“→”表示气体流向）正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列有关量的描述正确的是 |
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| A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水 C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ |
| 化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+的盐，下列有关铵盐的认识错误的是 |
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| A．都易溶于水 B．受热都易分解 C．都能与碱反应放出氨气 D．铵盐溶于水时溶液温度都会升高 |
炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。该反应中表现为氧化性的物质是 |
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| A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2 |
| 下列化学方程式符合反应事实的是 |
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| A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ C．3Fe+2O2  Fe3O4D．Cu+ZnSO4==Zn+CuSO4 |
| 学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列有关辨析中正确的是：①所有原子中都含有质子、中子和电子；②Na与Na+的核外电子数不相同；③化学反应过程中都会伴随放热现象；④有水生成的一定是复分解反应；⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低 |
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| A．①③⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．②⑤⑥ |
| 下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□、○、◎、●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是 |
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| A．该反应属于分解反应 B．可能是氢气与氧化铜的反应 C．该反应可表示为N2+2S2M  2M+2S2ND．R在该反应中一定未参加反应 |
| 根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 |
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| A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等 C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大 |
| 将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是 |
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A．NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2OB．N2+O2  2NOC．2 NH3+3Br2==6HBr+N2 D．N2+3H2  2NH3 |
| 不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是 |
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| A．HCl、NaCl、NaNO3 B．NaCl、CuSO4、NaOH C．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、H2SO4 |
| 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是 |
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| A．①为7 B．②为5 C．③为3.75 D．④为16.25 |
| 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 |
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| 根据所学知识回答： （1）13号元素的符号是________；11号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）9号元素的原子结构示意图为  ，其中x为_________。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图__________。（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为______；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为____。 |
| 碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是_______（填化学式）。 （2）碳酸钠常用作食用碱，其pH_____水溶液pH（填“>”“﹦”或“<”）。 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________________。 （4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：  ，则“ ”中的化学式为________________。（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是______________。 |
| “吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。下图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题： |
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| （1）成年人缺碘会引起__________。 （2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_______。 （3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_______________。 |
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| （4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为_______mg／kg（保留到小数点后一位）。 （5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为_______________。 |
| 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下： |
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| （1）第①步操作发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________________。 （3）第③步反应的基本类型属于__________。 （4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_________。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______________。 |
| 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： |
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| （1）固体粉末中一定有_________，一定没有__________。 （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中__________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中____________。 （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为_________。 （4）写出实验步骤②的化学方程式_______________。 （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是____________。 |
| 为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： |
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| （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是____________。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则上图托盘天平中游码的读数为________g。 （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______________。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是___________（只写一条）。 （5）反思：白磷燃烧__________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是____________。 |
| 实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。 （一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题： |
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（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误_____________；要改正错误需要操作的按钮时______（填字母）。 |
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| （5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→________→______→_______→E（填写字母）。 （6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为____。 （7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会________（填“增大”、“减少”或“不变”）。 |
| 5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。 （1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为_____________。 （2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为___________。 （3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验： 【提出问题】白酒中溶质有哪些？ 【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜想】猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：_____________。 【实验探究】 |
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| 蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题： （1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为_________。 （2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为________g。 （3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为_________g。 |
| 现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。 【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）： |
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| 根据实验及有关数据进行分析与计算： （1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_______g。 （2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程） （3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为_______g。 【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图： |
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| 根据实验及有关数据进行分析： （4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因_________________。 |
