| 下列过程放出热量的是 |
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| A.H2→2H B.C（s）+CO2（g）  2CO（g） C.C+O2  CO2 D.硝酸铵溶于水 |
| 过程自发性的作用是 |
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| A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应 |
| 能用能量判据判断下列过程的方向的是 |
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| A.水总是自发地由高处往低处流 B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率增大 |
| 下列反应中，在高温下不能自发进行的是 |
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| A.CO(g)==C(s)+1/2O2(g) B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)==MgO(s) +CO2(g) |
| 下列关于判断过程方向的说法正确的是 |
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| A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
| 下列固体的溶解有明显的放热过程的是 |
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| A.硝酸铵 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.生石灰 |
| 水的三态的熵值大小关系正确的是 |
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| A.Sm(s)＞ Sm(l)＞ Sm(g) B.Sm(l)＞ Sm(s)＞ Sm(g) C.Sm(g)＞ Sm(l)＞ Sm(s) D.Sm(g)＞ Sm(s)＞ Sm(l) |
| 对反应方向起决定作用的因素的判断不正确的是 |
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| A.有时焓变对反应方向起决定性作用 B.有时熵变对反应方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定作用 |
| 对温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是 |
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| A.△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行 B.△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行 C.△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行 D.△H＞0，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行 |
| 对于化学反应的方向的确定，下列说法正确的是 |
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| A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D.固体的溶解过程与焓变有关 |
| 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1 C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是 |
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| A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 |
| 下列反应中，熵显著增加的反应是 |
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| A.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) B.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C.C(s)+O2(g)==CO2(g) D.2HgO(s)==2Hg(l)+O2↑ (g) |
| △H－T△S＜0作为化学反应方向的判据，它适用的条件是 |
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| A.温度、压强一定 B.压强一定 C.温度、体积一定 D.体系中物质的状态一定 |
| 对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)； △H== -444.3kJ·mol-1 ；△S== -280.1J·mol-1·k-1。在常温常压下反应能自发进行，能反应方向起决定性作用的是 |
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A.熵变 |
| 水银的沸点是630K，它的蒸发热是296.2Jg，在沸点时，水银变化的熵变△S是 J·mol-1·k-1。 |
| 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3。请运用所学知识判断用焦炭还原Al2O3炼制金属铝的可能性。已知298K时反应：3C（s）+2Al2O3(s)==4Al(s)+3CO2(g)；其△H==217 kJ·mol-1 ；△S==635.5 J·mol-1·k-1。 |
| 电子工业中清冼硅片上的二氧化硅的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g) 其△H（298K）== -94.0kJ·mol-1 △S(298K)== -75.8J·mol-1·K-1 设△H和△S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件。 |
| 对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，△H（298K）== -113.0kJ·mol-1 △S(298K)== -145.3J·mol-1·K-1，通过计算说明该反应在室温下能否自发进行？ |
| 碱土金属的碳酸盐热分解反应的模式如下：MCO3（s）==MO（s）+CO2（g）。已知碱土金属碳酸盐在标准状态下的的热力学数据（见下表） |
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| 试求标准状态下各碳酸盐的热分解温度。 |