| 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 |
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| A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 |
| Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 |
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| A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象 C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸 |
| 某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是 |
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| A．Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、OH-、NO3- C．Na+、SO42-、HCO3- D．H+、SiO32-、Cl- |
| 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 |
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| A．质子总数 B．电子总数 C．分子总数 D．质量 |
| 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 |
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| A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化 C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝 |
| 有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是 |
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| A．二氧化硅与任何酸都不反应 B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸 C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界 D．二氧化硅溶于水显酸性 |
| 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 |
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| A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏 |
| 纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 |
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| A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 |
| 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 |
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| A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 |
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| A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NA B．标准状况下，22.4LH2O所含的电子数目为10NA C．7.1g Cl2变为氯离子时, 得到的电子数为0.1NA D．标准状况下，含NA个He原子的氦气所占的体积约为11.2L |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 |
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| A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化 |
| 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 |
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| A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小 B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 |
| 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 |
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| A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2和水反应充分，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 |
| 据东方网消息： 2007年4月25日黑龙江省依兰县自来水厂的一个氯气储藏罐发生泄漏，对周围环境产生严重的污染。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩； ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液； ④被转移人群可戴上用皂肥水打湿的口罩； ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 |
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| A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ |
| NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 |
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| A．1:2:3 B．3:4:3 C．6:3:2 D．4:3:4 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- |
| 制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 |
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| A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无 |
| 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 |
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| A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1 |
| 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉 |
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| A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.6g |
| 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 |
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| A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g |
| 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是______________(填序号) |
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| 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。 （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接____，_____接_____，______，______接______，______接______接_______。 |
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| （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________________________。 （3）D装置的作用__________________，E装置的作用_______________，F装置的作用_____________。 （4）C瓶中的现象是____________________B瓶中的现象是______________________。以上事实说明起漂白作用的物质是______________________。 |
| 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法） ①_______________________，______________________________； ②_______________________，______________________________。 （2）从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中___________________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_________________(填序号) ①离子反应全部是氧化还原反应 ②离子反应都不是氧化还原反应 ③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应 （3）用离子反应方程式证明你的观点：___________________________，________________________。 |
| 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： （1）计算机芯片的主要成分是___________(填元素名称)； （2）光导纤维的主要成分是____________(填成份的名称)： （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________(填化学式)； |
| 常温下，下列物质： (1)Na (2)液氯 (3)Na2O (4)CaCO3 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3 (8)酒精 (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。（填序号） （1）属于电解质的是________________， （2）属于非电解质的是___________________， （3）溶于水能导电的是___________________。 |
| 甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系 |
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| （1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式： 乙→丙的离子方程式______________________________________， 丙→甲的化学方程式______________________________________。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式) 甲→乙的离子方程式是_________________________________________。 |
| 向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算： （1）Fe2O3的物质的量是___________moL （2）加入铁粉的质量至少为_______________g。 |
| 实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。 （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ （2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？ （3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多? （4）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少? |
| 今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g。则混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少? |