| “东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 |
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| A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 |
| 钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 |
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| A．(NH4)2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．NH4H2PO4 |
| 下列诗句能用分子运动观点解释的是 |
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| A．清明时节雨纷纷 B．踏花归去马蹄香 C．平沙莽莽黄入天 D．纷纷暮雪下辕门 |
| 中国航天馆使用的聚氯乙烯膜表面涂有一层二氧化钛（TiO2）光触媒涂层，具有抗污、吸收紫外光和净化空气的作用。TiO2中Ti的化合价为 |
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| A．－2 B．+1 C．+2 D．+4 |
| 下列对应关系错误的是 |
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| A．干冰--用于人工降雨 B．氮气--供给呼吸 C．铜丝--作导线 D．生石灰--作干燥剂 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．新鲜的水果富含维生素 B．凡是盐都能作调味品 C．碘是“智慧元素”摄入越多越好 D．霉变的大米洗净煮熟后可食用 |
| 正确的操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列化学用语书写错误的是 |
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| A．五氧化二磷--5O2P B．氢原子--H C．钠离子--Na+ D．一氧化碳分子--CO |
| 从下图获得的信息中错误的是 |
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| A．空气是一种混合物 B．该过程发生物理变化 C．分子大小发生了改变 D．氧气由氧分子构成 |
| 适量补充DHA（化学式为C22H32O2）有助于防止婴幼儿脑发育不正常。下列有关DHA的说法中正确的是 |
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| A．DHA属于氧化物 B．DHA由碳、氢、氧三种元素组成 C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22∶32∶2 D．一个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和1个氧分子构成 |
| 火山灰中含有高浓度的氟。下图是元素周期表中氟元素的信息示意图。 |
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| （1）氟原子的质子数是_________。 （2）氟元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 |
| 回答下列有关野炊的问题。 （1）生火方法如下图所示，先将纸张点燃，再用燃着的纸张引燃枯柴，说明纸张的着火点________（填“高于”或“低于”）枯柴的着火点。 |
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| （2）枯柴架空燃烧旺，紧密堆放燃烧不旺，甚至会熄灭，说明燃烧需要____________。 （3）野炊结束后，为防止死灰复燃发生火灾，可采用的灭火方法是______________。 |
| 2010年“世界水日”的主题是“清洁用水、健康世界”。 （1）下图显示了自然界中水的循环，下列说法中不正确的是______（填序号，下同）。 A．水循环是通过水的三态变化实现的 B．太阳为水循环提供了能量 C．垃圾随意丢弃不会造成水污染 |
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| （2）某干旱地区打井取水，用井水洗衣服时发现产生泡沫少，且有白色垢状物，则该井水是_______（填“硬水”或“软水”）。 （3）洪涝灾区为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。净水的常见方法有：①过滤 ②自然沉降 ③消毒 ④加热煮沸。合理的净水顺序是_________。 |
| （1）下图是布鲁塞尔世博会标志建筑--原子球馆，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因是_________（填序号）。 A．铝不会与酸反应 B．铝不会与空气中的氧气反应 C．铝表面的氧化膜具有保护作用 |
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| （2）工业炼镁的原理：氯化镁（MgCl2）在通电条件下生成镁和氯气（Cl2），反应的化学方程式为_________________；基本反应类型是________反应。 （3）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是：铁生锈时能吸收________和________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为__________________。 |
| （1）检测工业废水的酸碱度，可采用的试剂是_______（填序号）。 A．PH试纸 B．无色酚酞试液 C． 紫色石蕊试液 （2）氢氧化钠固体不仅易潮解，还会吸收空气中的________而变质，应密封保存。 （3）金属R与氯化铜溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2==RClx+Cu，则x值为______；R在金属活动性顺序表中排在铜的_______（填“前面”或“后面”）。 |
| 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。 |
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| （1）根据上表数据，在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 |
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| （2）20℃时将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是_________（写出一种即可）。 |
| 实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动。 Ⅰ.制取氧气方法的分析 |
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| （1）写出A、B装置中标号仪器名称：①_______；②________。 （2）写出一个用A或B装置制取氧气的化学方程式____________________。 （3）若用B装置制取一瓶氧气，验满的方法是______________________________。 （4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是________（填“A”或“B”）。 Ⅱ.制取二氧化碳原料的选择 （5）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________________。 （6）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验。 ［问题一］能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？ ［实验一］ |
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| ［分析一］实验室______（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳。 ［问题二］能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？ ［实验二］ |
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| ［分析二］实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是_____________。 ［结 论］实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸。 ［问题三］要得出该结论，上述两组对比实验中，［实验二］所取稀盐酸的体积是_______mL、溶质质量分数是____________。 Ⅲ.拓展与反思通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有________（写一种即可）。 |
| 配制100g8﹪的硫酸铜溶液，步骤如下： （1）计算：需要硫酸铜________g，水________mL（水的密度以1.0g·cm-3计）。 （2）称量：用托盘天平称取硫酸铜固体，放入烧杯中，用规格为________量筒（填“10mL” 或“100mL”）量取水，也倒入烧杯中。 （3）溶解：用玻璃棒搅拌溶解。 |
| 黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），恰好完全反应，产生氢气0.2g。求： （1）该黄铜样品中锌的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1﹪)。 |