| 生活中处处有化学，下列表述不正确的是 |
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| A．燃煤时加入适量的生灰石可减少二氧化硫的排放 B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质 |
| 下列说法正确的是 |
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A．单质都是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 |
| 在给定条件下的水溶液中可以大量共存的离子组是 |
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| A．含SO42 -的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- B．c(Fe2+) =0.5 mol·L-1的溶液中：H+、Na+、NO3-、SO42 - C．pH =13的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- D．由水电离出的c(H+) =10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、ClO3-、CO32- |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．0.1 mol．L-1 Mg(NO3)2溶液中含0.2NA个NO3- B．8 g CH4中含10NA个电子 C．常温常压下，22.4 L O3中含3NA个氧原子 D．28 gC2H4中含2NA个碳原子 |
| 下列解释或事实对应的方程式书写不正确的是 |
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A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+==I2 +O2↑+2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe +4H2O  Fe3O4+4H2 D．“84消毒液”（有效成分为NaClO）和“洁厕灵”（主要成分为HC1）混合使用放出氯气： ClO-+ Cl-+2H+== Cl2↑+H2O |
| 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A.Y的原子半径在同主族元素中最大 B.W的最高价氧化物对应的水化物是酸 C.W的非金属性比Z的弱 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素形成的氢化物中最强 |
| 下列各组的反应中，属于同一反应类型的是 |
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| A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 C．葡萄糖与新制的氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 |
一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 |
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| A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 B．保持其他条件不变，向平衡后的体系中加入1 mol W，平衡向逆反应方向移动 C．用X表示此反应的反应速率是(0.1 -0.2a)mol·L-1·min-1 D．保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动 |
| 已知M、Q为单质，R为化合物。能实现下述转化关系的是 |
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| ①若R溶于水后得到强碱溶液，则M可能是Na ②若R溶液遇Na2CO3，放出CO2，则M可能是H2 ③若向R溶液中滴加KSCN溶液，显红色,则Q可能为Fe ④若向R溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，则Q可能为Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ |
| 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 |
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| ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了3个氧化还原反应 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ |
| 由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入50 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热，充分反应，冷却后剩余固体的质量为 |
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| A．1. 6a g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法计算 |
| 关于下列图示的说法中正确的是 |
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| A．图①是从食盐水中提取氯化钠 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 C．图③装置可完成比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 D．图④仪器可用于量取20. 00 mL 0.10 mol·L-1的硫酸 |
| 已知在常温下两种弱酸的酸性：HA> HB，下列各项正确的是 |
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| A．两种溶液①0.1 mol·L-1 HA溶液；②0.3 mol·L-1 HA溶液与0.1 moL·L-1 NaOH溶液等体积的混合液， c(H+)： ①<② B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积形成的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) C．pH =9的三种溶液①NaB溶液；②NH3·H2O;③NaOH溶液中，由水电离出的c(OH -)：①>②>③ D．物质的量浓度相等的NaA和KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)] |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I-(aq) I3-(aq)，某I2与KI的混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 |
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A．反应I2(aq) +I-(aq) I3-(aq) △H >0 B．若温摩为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1 C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D．状态a与状态b相比，在状态b时I2的转化率更高 |
| A-L为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为变价金属单质，C、D在通常状况下为气体，且C、D均为单质。B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液是一种干燥剂，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K 和L。G和1分别由两种相同的元素组成，通常状况下均为无色液体。 |
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| (1)B的化学式为____；工业上冶炼金属A的方法为____ 。 (2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。 (3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：___。 (4)相同条件下，物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液（填“>”、“<”或“=”）， 其主要原因是____（用方程式说明）。 |
| 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___。 (2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③____。 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： |
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| (3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：l6HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。 实验结论：____（填序号）。 a．可能有Fe2+ b．可能无Fe2+ c．一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由：____ |
| 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： |
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| (1)提高“反应1”反应速率的措施有____ 等（写两条）。 (2)“反应2”的氧化剂是____ ，该反应的化学方程式为____。 (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是____。 (5)“冷却结晶”后经___（填操作名称）即可获得粗产品。 |
| “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式: ___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)，得到如下三组数据： |
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| ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___（取两位小数，下同）。 ②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应，在实验2的条件下，平衡常数K=___ 。 (3)已知常温常压下： ①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1 ②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1 ③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。 (4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理，设计如图所示的装置。 |
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| ①该电池正极的电极反应为___ ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总的化学反应方程式为___ 。 (5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合 可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则生 成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。 |
| 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）： |
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| 请填写下列空白： (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在T℃、pkPa时完全反应，生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ的热量。该反应的热化学方程式是___。 (2)上述流程中，分离H2和CO2的合理方法是___（填序号）。 A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再向溶液中加盐酸 B．混合气加压冷却，使CO2液化 C．混合气用氨水洗涤 D．混合气先通入到石灰浆中，然后高温煅烧固体 (3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行____，目的是____ ；在合成氨的实际生产过程中，常将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法为____。 (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会和全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中两处合理利用资源的情况：___ 。 |
| X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为 4:1，其中d轨道中的电子数与最外层电子数比为5:1 (1)Y2X2分子中存在____个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是___（用元素符号表示，下同），键能较小的是___。 (2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是___，b分子的空间构型是___ 。 (3)Y元素最高价氧化物的晶体类型为____，其熔点比Z晶体___（填“高”、“低”或“无法确定”）。 (4)W元素基态原子的核外电子排布式是____，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学反应方程式为____。 |
| 已知：烃A的苯环上的一氯化物只有2种，现有如下转化关系： |
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| (1)写出E中官能团的结构式：____。 (2)你认为试剂X可以是____；A的结构简式为___。 (3)反应⑤的化学方程式为____ F发生聚合反应的化学方程式为____。 (4)写出与C具有相同官能团，且不含甲基（-CH3）的同分异构体的结构简式：____。 |