| 下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，其中两个结论都正确的是 |
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| A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用 B．分子中的价电子对之间趋向于彼此远离 C．分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型 D．当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线形、平面三角形、正四面体形 |
| 若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 |
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| A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 |
| 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 |
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| A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形（V形） D．PCl3为三角锥形 |
| 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是 |
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| A．NO2+和NH2- B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CO32- D．PO43-和SO42- |
| 有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是 |
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| A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构 B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的 C．金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学 D．规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力 |
| 下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是 |
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| A. CO2、H2O、NH3、CH4 B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3 C. NH4+、SO3、PCl5、CHCl3 D. HOCl、SO2、NH3、H3O+ |
| 用VSEPR理论判断 |
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| (1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型 HCN_______；CS2________；AlBr3（共价分子）________。 (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种 微粒的球棍模型，写出相应的化学式 |
 ___________ __________ |
| (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式： 平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子____________。 |
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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为： |
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| (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________； (3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________； (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。 (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型 |
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