| 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 |
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| A．Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc< D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀 |
| 向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是（有关难溶电解质的溶度积如下） |
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Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=5.6×10-12 Cu(OH)2(s)  Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=2.2×10-20 |
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| A．CH3COONa的饱和溶液 B．NH4Cl饱和溶液 C．CuCl2的饱和溶液 D．蒸馏水 |
| 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下选项中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3， K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是 |
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| A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3 >AgI B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3 D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl |
| 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS, MgCO3 >Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言， FeS> H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是 |
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| A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S==CuS↓+2H+ C．Zn2++S2- +2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑ D．FeS+2 H+==Fe2++H2S↑ |
| 一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃，向AgCl的白色 悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： |
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| 下列叙述错误的是 |
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| A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同 |
| 工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理 法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。当溶液的pH发生变化时， 其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。 |
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| (1)从图中推断NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。 (2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。 (3)根据上图，下列叙述中正确的是____。 A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应 B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性 C．pH小于7的雨水称为酸雨 D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-) (4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。 |
| 在1.0mol·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH，才能达到除去Fe3+杂质的目的。 Ksp{Co(OH)2}=1. 09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2. 64×10-39 |