| 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 |
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| ① 道尔顿原子模型 ② 汤姆生原子模型 ③ 卢瑟福原子模型 ④ 电子云模型 A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④ |
| 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 |
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| A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 |
| 下列能级或电子层按能量由低到高的顺序排列，不正确的是 |
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| A．1s、2s、3s、4s B．K、 L、M、N C．3s、3p、3d D．2p、4s、3d、5f |
| “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是 |
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| A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 |
| 以下现象与核外电子的跃迁无关的是 |
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| A．霓虹灯发出有色光 B．棱镜分光 C．激光器产生激光 D．日光灯通电发光 E．燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 |
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 |
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| A．136 B．50 C．86 D．222 |
| 氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl 为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 |
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| A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2 |
| 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 |
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| A．D3O+ B．Li+ C．ODˉ D．OHˉ |
| 下列指定微粒的个数比为2：1的是 |
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| A．Be2+离子中的质子和电子 B．  原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 |
| 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 |
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| A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数 |
| 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 |
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| A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n |
Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是 |
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A． 和 互为同素异形体 B．  和 互为同位素 C．  和 分别含有44和46个质子 D．  和 都含有34个中子 |
| 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 |
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A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
| 下列某元素p轨道上有两个未成对电子，该此元素是 |
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| A. O B. C C. F D. N |
| 下列说法正确的是 |
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| A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素 D．  的质量数相同，所以它们是互为同位素E．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 |
| 按下面所要求的化学用语，表示出下列元素的原子（或离子）结构 (1)铁元素原子的电子排布式：__________； (2)铬（原子序数24）元素的简写电子排布式（用“原子芯”表示内层）：_________； (3)溴元素的原子结构示意图：___________； (4)Fe3+的最外层电子的轨道表示式：___________。 |
| 某元素4p能级上有3个电子，该元素位于第_____周期_____族，其M能层上有_____个电子，4p能级上有_________ 个未成对电子；原子的电子排布式为__________，可简写为_________________。 |
| a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： |
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| 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出： (1)a微粒的核外电子排布式________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 ______> ______（用化学式表示）。 (3)d溶于水的电离方程式___________。 (4)g微粒所构成的晶体类型属_________。 (5)c微粒是_________，f微粒是___________（用化学式表示）。 |