| 已知元素X电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 |
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| A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W |
| 电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 |
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| A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的类型 D．判断化合物的溶解度 |
| 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是 |
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| A．元素的电负性最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在周期表的s区 D．原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素 |
| 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 |
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| A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D．图乙可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系 |
| X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 |
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| A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
| 对元素“电负性”数值的理解不正确的是 |
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| A．“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小 B．“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属 C．成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型 D．“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度 |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 |
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| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 |
| 一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。 |
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| ①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2 共价化合物________；离子化合物_________。 |
| 元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为：375.32，589.52，652.24，1086.42，1255.26；原子半径(r/pm)为：77，99，197.3，124.9，265.4；电负性为(X)：0．7，1.0，1.6，2.5，3．0，请按周期规律将五个元素的 (I1，r，X)与元素对应起来。 |
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| 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值： |
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| (1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的）X值范围：______<X(Mg)<________；______<X(N)< ________ (2)推测X值与原子半径的关系是____________；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。 (3)某有机化合物结构式为  ，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？______（写原子名称）。(4)预测元素周期表中，X值最小的元素位置：____________（放射性元素除外）。 |
| 有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为+7价。C和B是同一周期的元素，具有相同的最高正化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。 (1)写出四种元素的元素符号A______B________C_______D________， (2)并按电负性由大到小的顺序排列是_______________。 |