| 最近，科学家冶炼出了纯度高达99. 9999%的铁，根据你的知识推测，在下列性质中它不可能具有的是 |
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| A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 |
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| A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ |
在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是 |
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| A．该反应正向反应△H>0 B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变 C．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低 D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃ |
| 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，mtrate指硝酸盐），该机理研究是指 |
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| A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃料电池电极反应机理 |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 |
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| A．若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性 B．溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+) D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是 |
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| A．先配制一定量的0. 10mol/L的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸是弱电解质 B．先配制一定量0. 01mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
| 下列关于下图的说法中正确的是 |
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A．图①表示CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放热反应 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
| 已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是 |
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| A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol C. C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ D. 燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% |
| 中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是 |
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A．铜锌原电池  B．中和热测定装置  C．离子交换膜法电解原理  D．氨的制取装置  |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92. 4kJ/mol) |
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| 下列说法正确的是 |
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| A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.a1+a3<1 |
在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列： |
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| 根据以上数据，下列叙述不正确的是 |
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| A.在上述条件反应生成1mol SO3气体放热98. 5kJ B.上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ C.Q1=2Q2=2Q3=197 D.2Q2=2Q3 |
| 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2= 2H2O，下列有关说法正确的是 |
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| A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.每转移0. 1mol电子，消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 |
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| A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是 |
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| A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
| 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 |
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| A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
| 下列对熵的理解不正确的是 |
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| A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
| 七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，微溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁。 表1 硼镁泥的主要化学成分 |
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| 表2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH |
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| 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下 |
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| 根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题： (1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(2MgO·B2O3)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式__________________ (2)沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________ (3)CaSO4的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤，原因是______________________ (4)经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用化学方程式解释原因：_______________________ (5)用正三辛胺(TOA)做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下 Fe3++H2O=Fe(OH)2++H+ (1) Fe(OH)2++SO42-=Fe(OH)SO4 (2) 2R3N+H2SO4=(R3NH)2SO4 (3) Fe(OH)SO4+(R3NH)2SO4=Fe(OH)SO4+(R3NH)2SO4 (4) 试问：浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右，pH>1.5时不利于萃取。试给出须加H2SO4的两个理由 ________pH<0.5亦不利于萃取，给出其主要原因_____________________。 |
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。 |
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| (1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。 A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0 (2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。 (3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________。 |
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| (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有__________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大 |
| 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 I．四种制取Cu2O的方法 (a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O； (b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； (c)电解法制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应可以表示为_________________； |
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| (d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为___________________ Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验： (1)一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g)  2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表 |
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| 前20min的反应速率v(H2O)=____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K=___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为__________kJ。 (2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________（填字母代号）。 |
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| A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B．d方法制得的Cu2O做催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 |
| 以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 |
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| (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol/L，则溶液中c(Mg2+)=_____ (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_____________。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 |
| 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 (1)目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 _________。 |
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②在容积为2. 0L恒容的密闭容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=____________。(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图阴极的电极反应式___________________。 |
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(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+3/2O2(g) △H=akJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表： |
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| ①此合成反应的a______0；△S_____0，（填“>”、“<”或“=”） ②已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol 则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g) △H=__________kJ/mol |