| 某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 |
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| A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液 |
| 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2↑ + H2O，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。据此下列叙述正确的是 |
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| A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．二氧化硫的还原性强于Se C．亚硒酸的氧化性强于硫酸 D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol |
| 一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L-1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为 |
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| A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1 |
| 下列叙述符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的是 |
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| A、氢化物稳定性逐渐增强 B、最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 C、单质溶、沸点逐渐升高 D、单质的密度逐渐变大 |
| 下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 | |||||||||||||||
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| 硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 |
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| A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．接触氧化在常压下进行 D．净化后炉气中要有过量的空气 |
| 高氯酸是最强的酸。60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130℃。现在70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是 |
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| A．加入浓H2SO4后，再小心常压蒸馏 B．加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏 C．含仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气 D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置 |
| 把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 |
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| A. SO2 B. Fe3+ C. H2SO4 D. HNO3 |
| 将含a mol Na2SO3的溶液与含b mol Na2S的溶液混合后，无明显现象；若再加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为 |
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| A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．大于1/2 |
| 已知①2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O ② S + 2H2SO4（浓）== 3SO2↑+ 2H2O ③ 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 则下列说法正确的是 |
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| A．反应①说明能与酸反应，具有碱性氧化物的通性 B．反应②改用稀硫酸，则放出H2 C．反应②和③说明硫具有两性元素的性质 D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 |
| 将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是 |
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| A．Na[Al(OH)4] B．BaCl2 C．Ba(NO3)2 D．NaSiO3 |
| 下列反应的离子方程式中，错误的是 |
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| A. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO B. 用氨水吸收少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O C. Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2H++SO42-+2Cl- D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O |
| 若发现114号新元素R，下列有关R可能具有的性质不合理的是 |
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| A. R是金属元素 B. R的单质可作半导体 C. R不存在稳定的气态氢化物 D. R的最高价氧化物对应水化物为酸且酸性较强 |
| 下图是检验某物质某项性质的实验装置，打开分液漏斗的旋钮，往双叉试管中慢慢滴入液体b时，a、c两处即有气体M、N产生。已知：M、N分别是R元素的气态氢化物和氧化物，两物质分子中原子个数相等，且每个分子均含有1个R原子，二者的摩尔质量之比为17 ：32。 |
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| （1）M___________，N____________（填化学式）。 （2）a、c两处分别盛有黑色物质和白色物质，它们可能是___________、__________。B可能是___________试剂。 （3）从双叉试管上部内壁，观察到的现象是___________，原因是________________（用化学方程式表示）。 （4）装置乙的作用是___________，离子方程式是_______________。 |
| 根据下图装置进行实验，并按要求填空。 |
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| B：品红溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)2溶液 F：酚酞烧碱溶液 (1)通入空气，加热A处，打开①开关，关闭②开关，写出A处高温下的化学反应方程式，并指出电子转移方向和数目：________________________，将生成物通入C的现象是________________，D中的现象是__________________，离子方程式为_______________。 (2)继续通入空气加热A处，同时关闭①开关，打开②开关，并加热E处，并写出E处的化学方程式________________________，将E处产物通入F中的现象是_______________。 |
| 某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。 |
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| （1）装置B的三个作用是①______________；②______________；③______________。 （2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是____________________________。 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）__________。 ① 少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钡溶液 ④少量硝酸钡溶液 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）___________________________。 （4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______________，二氧化硫的转化率是______________（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。 ① 装置F增加的质量a g ② 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g ③ 装置B增加的质量c g ④ 装置E增加的质量d g |
| 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 |
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| 请根据表2回答下列问题： （1）硒的熔点范围可能是_________________ （2）碲的化合价可能有______________ （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是______________(填化学式)。 （4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。 （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式： ____Al2Te3 + ________→Al(OH)3↓ +H2Te↑ （6）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则： b代表______________，d代表______________(均写单质名称)。 |
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| 固体A和B都是由两种相同元素组成，在A、B中两元素的原子个数比分别为1:1，和1:2。A、B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得酸E，E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴入溴水后，再加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又转变成C。根据上述事实回答： （1）A的化学式_________B的化学式_________ （2）B燃烧生成C和D的化学方程式___________ （3）C和D混合发生的反应的化学方程式_________ （4）在F中滴入溴水的化学方程式_________ （5）A与E反应的离子方程式___________ |