| 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的 支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 |
|
[ ] |
| A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 |
| 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为  C．HCl的电子式为  D．热稳定性：H2S>HF |
| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
|
[ ] |
| A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ |
| 以下实验装置一般不用于分离物质的是 |
|
[ ] |
A.  B.  C.  D.  |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-  Cl2↑+Mn2++H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ |
| 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中一定正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．1.0L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C．32 g S2单质中含有的S-S键个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023 |
| 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 |
|
[ ] |
| A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 |
| 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 |
|
[ ] |
| ①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4 ③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ |
| X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z< B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B．c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| 下列有关化学实验的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
| 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④ |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．0.1 mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B．10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） D．0.1 mol·L-1某二元弱酸碱盐性NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe-==C6Li1-x+xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li |
| 下列关于晶体的说法一定正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |
| 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量） |
 |
| 根据以上规律判断，上列结论正确的是 |
|
[ ] |
| A．反应Ⅰ：△H>0, P2>P1 B．反应Ⅱ：△H<0, T1<T2 C．反应Ⅲ：△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2<T1 D．反应Ⅳ：△H<0, T2> T1 |
| 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。 （2）步骤1过滤的目的是______________。 （3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。 （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_______。 |
| 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 |
 |
| 试回答下列问题： （1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是____________。 （2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________。 （3）实验过程中，可循环使用的物质分别为__________、__________。 （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___________，其原理是___________。 （5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。 |
 |
| 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___________。 |
|
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： |
 |
| （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。 |
| 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）， 已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 （b）反应①、②是化工生产中的重要反应。 （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 （d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 （e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 |
 |
| 请按要求填空： （1）反应③的化学方程式_________________。 （2）C的结构式___________；H的化学式___________。 （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_________________。 （4）化合物J的化学式_________________。 |
| 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常有的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。 |
 |
| （1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、__________等环境问题（填一项）。 （2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 |
 |
| 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_______________。 （3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_________（填字母），原因是_________。 A．① B．② C．都有可能 |
| 光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。 |
 |
| （1）请指出A中含有的官能团___________（填两种）。 （2）A经光照固化转变为B，发生了__________反应（填反应类型）。 （3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________。 （4）写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式__________。 |
| 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 |
 |
 |
| 请回答下列问题： （1）写出化合物C的结构简式____________。 （2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有____________种。 （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是____________。 （4）请设计合理方案从  合成 （用反应流程图表示，并注明反应条件） 例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为 _________________________________ |
| 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与 H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
| 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。 |
 |
| (1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式__________________ (2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量 (3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。 |