银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗干净,再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是 |
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A.溶液中的OH-离子向正极移动 B.在银表面上的反应为:Ag2S+2e-==2Ag+S2- C.在铝表面的反应为:Al-3e-==Al3+ D.在铝表面的反应为:Al+4OH-+3e-==AlO2-+2H2O |
杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) |
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A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高 |
工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是 |
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A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液 B.通入氢气的电极为原电池的正极 C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应式Cl2+2e-==2Cl- |
普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是 |
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A.外电路上,电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极 B.测量原理示意图中,Ag2O为负极 C.负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D.电池工作时,OH-向正极移动 |
某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理,进行如下系列实验: |
结果: (1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出,电流计指针偏转,但较短时间内电流即明显减小。实验结束 时测得锌片减少了3. 94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是___(指参加原电池反应的锌 占反应总量的百分率)。 (2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转,但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜电极给Cu2+?___。 (3)实验三中盐桥中K+流向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”),如果Zn的消耗速率为1×10 -3 mol/s,则 K+的迁移速率为___mol/s。与实验一比较,实验三原电池的工作效率大大提高,原因是____ 。 (4)实验四中电流计指针仍有偏转,写出铜电极的电极反应式:___。 |
已知可逆反应:AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O。 据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作: (I)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转; (Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH 溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题: |
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?____。 |
为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、 导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。 试填写下列空白: (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________。甲同学的设计思路是____。 (2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加____溶液,进而观察到的现象是___。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是____,________。 (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为___。获得的实验明显现象是____。 (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)____。 |
已知A为常见金属单质,X、Y为常见非金属单质,X、E、F、G常温下为气体,C通常情况下为常见液体,B是一种盐, 受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解 质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去) |
请填写下列空白: |