对于可逆反应2AB3(g) A2 (g)+3B2 (g)，正反应吸热，下列图像正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 |
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A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件如图A变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 |
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)△H= -Q符合图（I）所示关系，由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是 |
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| A．p3>p4，y轴表示A的转化率 B．p3< C．p3>p4，y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，y轴表示混合气体的质量 |
| 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应② 4NH3 (g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ/mol ① 4NH3 (g)+3O2(g) 2N2 (g)+6H2O(g) △H= -1268kJ/mol ② 下列说法正确的是 |
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| A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率 D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H =+181. 5kJ/mol |
在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如下图所示，以下判断正确的是 |
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A．平衡向逆反应方向移动 |
| (1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___ ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2 ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4 ③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8 (2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。 |
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(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： |
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| ①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。 ②400℃时，反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： |
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| ①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。 |
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据： |
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| (1)求b、e的值：b=___，e=____。 (2)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。 (3)改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）____。 A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度 (4)如果在80℃时，将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
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