| 已知下列热化学方程式 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -445.15kJ·mol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -607.3kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -802. 3kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热为 |
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| A. 445. 15kJ·mol-1 B. 607. 3kJ·mol-1 C. 890. 3kJ·mol-1 D. 802. 3kJ·mol-1 |
| 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 |
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| A．CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1 B．S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4 |
| 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -283. OkJ/mol C8H18 (l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H= -5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 |
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| A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g) |
| 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -Q3 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11. 2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温， 则放出的热量为 |
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| A. 0. 4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0. 1Q2 |
| 我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4 (s)==N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H<0 |
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| A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C．从能量变化上看，该反应主要是化学能转变为热能和动能 D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用 |
| 一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227. 3kJ和394. 7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L在相同条件下完全燃烧放出260. 8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 |
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| A. 3.3:1 B. 3.5:1 C. 3.7:1 D. 3.9:1 |
| 已知热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) △H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -94kJ/mol。为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需至少完全燃烧碳 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H= - 2800kJ/mol。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 |
| 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8 (g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2220．0kJ/mol，又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -282. 57kJ/mol，试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为____。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571. 6kJ/mol，试比较相同质量的H2和 C3H8燃烧，产生的热量比值约为____。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____。 |
| 磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物恰好耗尽，并放出xkJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___，其相应的质量分别为___g。 (2)已知单质磷的燃烧热（生成P2O5时）为ykJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ____kJ/mol。 (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式___。 |
| 工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢气： MnFe2O4(s)  MnFe2O(4-x) (s)+O2(g) △H1=+akJ/mol MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)==MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=+bkJ/mol 由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是___ |