| 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 |
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| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
| 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 |
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| A. NaCl(aq) +AgNO3(aq)==AgCl(s) +NaNO3 (aq) △H<0 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H<0 C. 2FeCl3 (aq)+Fe(s)==3FeCl2 (aq) △H<0 D. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 |
| 下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： No．28 Date 2010. 11. 08 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向是Zn→Cu。 ④Cu电极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 在卡片上，描述合理的是 |
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| A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ |
| 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是 |
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| A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH- B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-、HCO3-和H2O C．正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-==6CO2↑+18H2O D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-和H2O |
| 根据反应为2Ag++Cu =Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 |
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| A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极 C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag |
| 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-==3Cl- +2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是 |
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| A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B．该电池发生氧化反应的是金属铝 C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH- D．当有0. 1mol Al完全溶解时，流经的电子个数为1.806×1023 |
| 实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如下图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/L NaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题： |
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| (1)开始阶段，原电池的正极是____（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是____；负极发生的反应是____。 (2)随后阶段，铝片发生的电极反应式____； 镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是： 2H2O+2e-==H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是____；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________。 (3)铝表面的氧化膜用砂纸不易除去，而此实验中无需刻意除去，原因是 ____（用化学方程式表示）。 (4)若此实验中的电解质溶液改为稀硫酸，则电池的负极为____（填“Mg”或“Al”）片，其电极反应式为___ 。 |
| 将洁净的铁片和其他金属片A、B、C、D分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： |
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| 请回答下列问题： (1)在第①组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质。请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程____。 (2)A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序____，____金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (3)若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是____（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极____，正极________。 |