1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体-链式炔碳： …-C C-C C-CC-…，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．比石墨高 B．比石墨低 C．低于石墨而高于金刚石 D．无法判断 |
| 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体 B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键 C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用 |
| 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| ①12.4g白磷晶体中含有的p-p键数是0.6NA ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 ③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA ⑥C60晶胞结构如图所示，720gC60晶体含NA个晶胞 ⑦含1mol FeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA A.②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦ |
| 分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是 |
|
[ ] |
| A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 |
| 最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对N60的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．N60是由共价键构成的空心圆球形结构，所以它是共价化合物 B．N60和N14都是氮的同位素 C．N60没有同素异形体 D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为最好的火箭燃料 |
| 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60分子溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．该晶体是一种新型的化合物 B．该晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400 |
| 下列说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．冰融化时，分子中的H-O键发生断裂 B．单质、化合物都能形成分子晶体 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种面心立方结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离 a（其中a为立方体棱长）的CO2有 |
|
[ ] |
| A．4个 B．6个 C．8个 D．12个 |
| 在于冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有__________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点全部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。 |
| 干冰是一种比冰更好的制冷剂，利用“干冰”可以产生-78℃的低温，而且干冰熔化时，不会像冰那样变成液体，使冷藏物品受潮或污损。它直接蒸发成为湿度很低、干燥的CO2气体，围绕在冷藏物品的四周，因而它的冷藏效果特别好。在一定温度下，用X射线衍射法测得干冰晶胞（晶体中最小的重复单元）如图所示，边长a=5.72×10-8cm，则该温度下干冰的密度为多少？ |
 |
| C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑 |
 |
| ①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C70分子中只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数十面数一棱边数=2。根据以上所述确定： (1)C70分子中所含的单键数和双键数； (2)C70分子中的五边形和六边形各有多少？ |