| 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是 |
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| A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 |
| 下列过程中，不涉及化学变化的是 |
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| A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
| 下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 |
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| A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 |
| 为了保护自氧层，可采用的有效措施是 |
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| A．减少二氧化硫的排放电 B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量 |
| 已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为 |
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| A．+184.6kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1 C．-369.2 kJ·mol-1 D．+92.3 kJ·mol-1 |
| 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-； HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 |
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| A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2 |
| b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是 |
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| A．2 B．4 C．6 D．8 |
| 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 |
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A．H2（气）+I2（气） 2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）  2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）  2SO3（气）D．C（固）+CO2（气）  2CO（气） |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
| 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 |
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A．CH2=CH2+ （过氧乙酸）→ +CH3COOH B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2OC．2CH2=CH2+O2   D．    +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O |
| 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 |
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| A．I-、AlO2-、Cl-、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+ C．Br-、S2-、Cl-、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- |
放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)= 1.0mol·L-1，其平衡常数为K1，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 |
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| A．K2和K1的单位均为mol·L-1 B．K2<K1 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是 |
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| A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯 |
| 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) |
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| A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 |
| 在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 |
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| A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
| 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后， pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为 |
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| A．9 B．10 C．11 D．12 |
| 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？______________________ （2）在分液漏斗中用一种有机溶济提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。________________________________ |
| 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下 |
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| ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？________________________ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同； ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温； ③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________（请填写步骤代号）。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_______________。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=____________。 |
| 在120℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S+O2==2H2O+2S B．2H2S+3O2==2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2 （1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是_________；符合关系式d前=d后和V前=V后的是_________（请填写反应的代号）。 （2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是_________；符合d前＞d后和V前＞V后的是_________（请填写反应的代号）。 |
| 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： |
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| 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： （1）L的化学式为：____________。 （2）F的化学式为：__________。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________。 （4）H和G之间反应的化学方程式为：____________________。 |
| 2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下 |
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其中φ-代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是 |
| （1）PPA的分子式是：________。 （2）它的取代基中有两个官能团，名称是_______基和_______基（请填写汉字）。 （3）将φ-、H2N-、HO-在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5 种的结构简式是： |
 、 、 、 、 |
| 请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出-OH和-NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）________、________、________、________。 |
| 某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为 |
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| 已知： ①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含-NH2的化合物反应可以生成酰胺，如 |
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| ②酯比酰胺容易水解。 请填写下列空白： （1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：________和________。 （2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：________、________和________。 （3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和___________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环） |
| 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为 0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm-3计） |
| 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原子气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。 |