| 下列有关晶体的叙述中，错误的是 |
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| A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合 C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 |
| 下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出 |
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| A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解 C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易 D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．离子晶体的晶格能越大，离子键就越强 B．阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多 C．阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |
| 离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 |
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| A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
| 离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 |
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| A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl |
| 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内；B为阳离子，分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为 |
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| A. B2A B. BA2 C. B7A4 D. B4A7 |
| 碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是 |
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| A．晶格能的大小与离子半径成正比 B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 |
| 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 |
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| A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3) C．只有图(1) D．图(1)和图(4) |
| C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是____________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________。（写出2条即可）；CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为____________。 (4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1， CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 ________（填字母）。 A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断 |
| (1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________ A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1 C. Na(s)=Na(g) △H2 D. Na(g)- e-=Na+(g) △H (2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： |
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| 4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。 |
| 某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球）试求 |
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| (1)晶体中每一个Y同时吸引着____个X，每个X同时吸引着____个Y，该晶体的化学式是____。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有____个。 (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为________。 (4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X 间中心距离为____cm。 |