| 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 |
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| A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池 |
| 下列物质中属于离子化合物的是 |
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| A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 |
| 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 |
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| A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 |
| 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 |
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| A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 |
| 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 |
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| A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 |
| 下列物质中不会因见光而分解的是 |
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| A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO |
| 实验室制取下列气体，其反应放热的是 |
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| A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4 C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2 |
| 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验操作中，错误的是 |
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| A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次 D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
| 有关晶体的下列说法中正确的是 |
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| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
| 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 |
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| A．c（HCO3-）略大于c（CO32-） B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D．c（HCO3-）略小于c（CO32-） |
| 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C-C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 |
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| A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O |
| CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 |
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| A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 |
| 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 |
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| A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 |
| 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 |
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| A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 |
| 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 |
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A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） |
| 下列两种气体的分子数一定相等的是 |
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| A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 |
| 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 |
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| A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0．005mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl2 |
| 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 |
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| A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 |
| 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO 4+ I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是__________。 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是___________。 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → ___________。 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 _______________。 |
| 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) + Q (Q>0) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。 （2）降低温度，该反应K值________ ，二氧化碳转化率__________ ，化学反应速度___________。（以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________ 。 |
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| （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________ （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 |
| 右表是元素周期表的一部分。 |
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| （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为_________ ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________ （填强或弱）。 （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是____________ ，其单质的电子式为______________ 。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______________ 。 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ____________又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________ （填元素符号） |
| 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量 190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： |
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| （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式___________ （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________ 不必作第6次读数的原因是__________ （3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： |
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| ①操作Ⅱ的名称是__________ ②需直接测定的物理量是___________ ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 __________、_________ （固定、夹持仪器除外） ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 ______（填偏大、偏小或不变）。 |
| 航天飞行器座舱内空气更新过程图所示： |
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| （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 _____________。 （2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2 和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O __________mol。 （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想 |
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| 其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： |
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| ①上图中，装置a由_____ 、_________、__________双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是___________ ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是___________ ④装置b中填充的物质可能是__________ （填入编号） c．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸 ⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。 |
| 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（  ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式________________。（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式___________ 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_____________。 （3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3-环己二烯（  ）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯 ____________（填稳定或不稳定）。 （4）1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 __________事实（填入编号）。 a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应 c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种 （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_____________。 |
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| 从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。 |
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| （1）写出D的结构简式____________________。 （2）写出B的结构简式________________________。 （3）写出第②步反应的化学方程式_______________________。 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式_____________________。 （5）写出第⑨步反应的化学方程式_______________________。 （6）以上反应中属于消去反应的是______________________ （填入编号）。 |
| 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。 |
| 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料 （1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应： 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 ②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜 |
