| HgCl2稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力。 则下面关于HgCl2叙述不正确的是 |
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| A．HgCl2是电解质 B．HgCl2是盐，属离子化合物 C．HgCl2固体是分子晶体 D．HgCl2是盐，属共价化合物 |
| 防晒霜之所以能有效减少紫外线对人体的危害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，这些π电子可 在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列可能成为防晒霜有效成分的是 |
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| A．甲醇 B．对氨基苯甲酸 C．CCl4 D．乙醚 |
| 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 |
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| A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 科研人员最近推出了一种用高于沸点的超热水蒸气进行干燥处理的方法，温度超过沸点的水蒸气并不含 水珠，它比饱和水蒸气能吸收更多的水蒸气分子，可使干燥时间缩短80%，而且能大幅度降低能耗。下列有关说法中不正确的是 |
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| A．超热水蒸气的化学成分为H2O B．超热水蒸气中水分子间存在氢键 C．超热水蒸气变成液态水会放出能量 D．超热水蒸气在干燥的同时可以起到消毒作用 |
| 如下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 |
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| A．该化合物的化学式是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力 |
| X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 |
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| A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2YO4 C. 原子序数由小到大顺序为W<X<Y<Z D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z |
| 下表中X、Y是主族元素，I为电离能(单位是kJ/mol)。根据所列数据作出的判断错误的是 |
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| A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 |
| 碳有三种常见的同素异形体：金刚石、石墨、足球烯C60。其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正 确的是 |
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| A．金刚石、石墨、足球烯和足量氧气充分反应的最终产物不同 B．足球烯不能和氢气反应 C．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的材料 D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 |
| 在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。图中其中带* 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活 性，下列反应中不可能实现的是 |
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| A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应 |
| 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是 |
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| A．该晶体类型是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2 C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1:2 D．晶体的空间最小环由12个原子构成 |
| 在照相底片定影时，硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液能溶解掉未起反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫 酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶 质为 |
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| A.[Ag(S2O3)2]Br和NaBr B.Na3[Ag(S2O3)2] C.Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr D.Na[Ag(S2O3)2] |
| 关于晶体的下列说法正确的是 |
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| A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
| 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是 |
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| A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 |
| 有关晶体的说法不正确的是 |
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| A．冰、干冰、可燃冰都属于分子晶体 B．碳单质有金刚石、石墨、C60等，其晶体类型有原子晶体、分子晶体和混合晶体等 C．金刚石、SiC、晶体硅的熔点由高到低，可用键长由短到长来解释 D．熔化NaHSO4晶体和溶解NaHSO4晶体所克服的微粒间作用力相同 |
| 下表列出了有关晶体的说明．有错误的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为 |
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A．  B．  C．  D．  |
| 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。 (1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式：____；基态碳(C)原子的轨道表示式为  (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为_______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________。 (3)H2O的分子构型为____；H2O分子间能形成氢键的原因是__________。 (4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。 |
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| (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。 体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____。 |
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| 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d 均是热和电的良导体。 |
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| (1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。 (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含_____个σ键和____个π键。 (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为____，其中X与Ag+之间以_____键结合，加入氯化钠溶液后____（填“有”或“无”）沉淀生成。 (4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因_______。 |
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| 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答下列问题： (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的____（填序号）： ①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质 ③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质。 (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，其固体时的晶体类型为____。 (3)写出D原子的核外电子排布式____，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因____。 (4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为____，FeD2物质中具有的化学键类型为____。 |
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| 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 |
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| 试回答下列问题： (1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。 (2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____；k在空气中燃烧产物的分子构型为____ ，中心原子的杂化形式为____，该分子是____（填“极性”或“非极性”）分子。 (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8” 代表____（填元素符号）；其中电负性最大的是____（填下图中的序号）。 |
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| (4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是____，试从结构角度加以解释：____。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 |
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| 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为____，一个晶胞中i原子的数目为____。 |