| 下列实验操作中错误的是 |
|
[ ] |
| A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 |
| 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 |
|
[ ] |
| A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 |
| 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 |
|
[ ] |
| A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 |
| 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |
| 在物质分类中，前者包括后者的是 |
|
[ ] |
| A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、分散系 |
| 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
|
[ ] |
| A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+===Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+===Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| 下列变化需要加入还原剂才能实现的 |
|
[ ] |
| A．MnO4-→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 |
| 胶体区别于其它分散系的本质是 |
|
[ ] |
| A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
| 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 |
|
[ ] |
| A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 |
| 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 |
|
[ ] |
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
| 用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 |
|
[ ] |
| A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 |
| 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 |
|
[ ] |
| A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
| 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下： CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 |
|
[ ] |
| A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 |
| 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 |
| 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 |
|
[ ] |
| A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 |
| 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
|
[ ] |
| A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
| 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 |
| 483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42-的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。 |
| 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A ；B ；C ；D 。 （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。 |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。 （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 |
| 甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ； （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ， 。 |
| 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 |