| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．元素的第一电离能越大，该元素原子越难失去第一个电子 B．同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定增大 C．同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能增大 D．元素的第一电离能不能用来衡量元素非金属性的强弱 |
| 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为 |
|
[ ] |
| A.C、N、O B.F、Ne、Na C.Be、B、C D.S、Cl、Ar |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小 |
| 不定项 |
| 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 |
|
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P |
| 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大 |
| 有Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知它们各带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B．原子半径依次增大 C．元素的第一电离能依次减小 D．原子序数依次减小 |
| 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： |
 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．电子亲和能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 |
| 下表中关于N元素电离能数据中，合理的组合是____（填序号） |
 |
| 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。 |
 |
| (1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①ⅡA族元素的价电子数_________②ⅦA族元素氢化物的沸点_________ ③第三周期元素单质的熔点_________ ④第三周期元素的最高正化合价________ ⑤IA族元素单质熔点_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径_________ ⑦部分短周期元素的原子半径________⑧短周期元素的第一电离能________ (2)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 (I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有____，最活泼的金属元素是____。 |
 |
| 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 |
 |
| (1)下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向。 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol) |
 |
| ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________ ②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 _______。Y是周期表中____族元素。 ③以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 |