| 下列有关工业生产的叙述正确的是 |
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| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 |
| 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是 |
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| ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ |
| 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 |
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| A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) |
在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为 |
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| A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s |
| 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 |
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A．该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| 将0. 01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL 1mol/L硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列关于电解质溶液的正确判断是 |
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| A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C．由0. 1mol/L 一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH= B++OH- D．由0. 1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O  HA+OH- |
| pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 |
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| ①A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③a=5时，A是强酸，B是弱酸 ④若A、B都是弱酸，则5>a>2 A．②④ B．③④ C．①③ D．④ |
| 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 |
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| A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 C. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 |
| 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是 |
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| A.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B.明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O  Al(OH)3↓+3H+ C.Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D.常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142. 9kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571. 6kJ/mol |
| 已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的电离常数K=1. 75×10-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是 |
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| A. Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑ B. Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑ C. Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS D. CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑ |
| 下列说法不正确的是 |
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| A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 |
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| A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+) >c(OH-) |
| 生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为： C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是 |
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| A．C1极为电池负极，C2极为电池正极 B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D．电子由C2极经外电路导线流向C1极 |
低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
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| A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CO32-+6H2O  2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法错误的是 |
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| A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C. 放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O D. 充电时每生成1mol CH3OH转移6mol电子 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-  H++A2-，则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) D.常温下，10mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40mL c mol/L的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11 |
| 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在） |
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| 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16. 27%)、Fe(5. 86%)、Al(3. 24%)、Zn (2.68%)和Cu(0. 86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题 |
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| (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为_________________。 (2)滤渣A的主要成分为__________。 (3)加入MnS的目的是除去__________杂质。 (4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为_______________。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有_______________（写两种）。 |
| (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。 (2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃ 时发生如下反应： CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=_________，该温度下平衡常数K的数值为________。 |
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| (3)t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 |
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| ①表中3～4min之间反应处于_______状态；C1数值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。 ②反应在4～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______（单选）。 A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度 |
373K时，某1L密闭窗口中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)。其中物质B的量变化如图所示 |
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| 试填空： (1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______________。 (2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。 (3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应____。 A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间 (4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________。 |
| 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________。 (2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“>”、“<”或 “=”）。 |
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| ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是____（填字母代号）。 |
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| A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1. 5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75 C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大 ③直接甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________________。 |
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| (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为___________。 |