| 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液体水时放热48. 40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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| A. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) ; △H= -48. 40kJ/mol B. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol C. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol D. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -48. 40kJ/mol |
| 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113. 5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____。 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 |
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已知反应N2+3H2 2NH3 △H=akJ·mol-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393. 5kJ·mol-1 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571·6kJ.mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3= -2599kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2 (g)生成1molC2H2 (g)反应的焓变：△H=___ |
| 溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。 例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下： ①组装简单绝热式量热计，装置如下图自组装简单绝热式量热计装置（1温度计、2保温瓶、3底座、 4铁架台）。 ②准确称量5. 62g KNO3（备用）。 ③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g·cm-3），倒入广口保温瓶中。 ④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。 ⑤打开量热计盖子将称好的5. 62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每 1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。 ⑥数据处理。思考并回答下列问题： |
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| (1)您认为该测量实验成败的关键是___。 (2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。 (3)若已知KNO3溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=___ (4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。 |