| 下列化学药品的安全警示标注中，正确的是 |
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| A．烧碱-----剧毒品 B．工业酒精------腐蚀品 C．汽油------易燃品 D．浓盐酸------易爆品 |
| 下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是 |
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| A．食品腐败 B．钢铁生锈 C．煤气燃烧 D．粗盐潮解 |
| 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 |
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| A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、烧碱、硫酸铜 C．磷酸、熟石灰、苛性钾 D．盐酸、酒精、醋酸钠 |
| 春秋季节在我省常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是 |
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| A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 D．大雾可看作是一种胶体 |
| 电解质电离时一定相等的是 |
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| A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量 C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带的电荷数 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．1mol氧为32g B．摩尔是物质的量的单位 C．44gCO2的体积为22.4L D．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ == NH4+ B．二氧化碳通入澄清的石灰水中 CO2 + 2OH-== 2CO32- + H2O C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应 NaHCO3 + H+ == Na+ + H2O +CO2↑ D．铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+==2Fe3++3H2↑ |
| 除去下列溶液中的杂质（括号内的物质）所用试剂不正确的是 |
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| A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 |
| 若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 |
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| A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水得到食盐固体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 |
| 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 |
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| A．Na→NaOH B．CO32-→CO2 C．Fe2O3→Fe D．MnO4-→Mn2+ |
| 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 |
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| A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C．还原剂就是反应中被还原的物质 D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质 |
| 对于NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑反应的说法不正确的是 |
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| A．氧化剂为氨 B．每生成1molH2时有2mole-发生转移 C．氢气既是氧化产物也是还原产物 D．氧化剂中的H有1/3被还原 |
| 下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明 |
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| 根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 |
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| A．此食盐是纯净物 B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 |
| 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 |
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| A．Al3+ 、NH4+ 、Cl- 、NO3- B．H+ 、 NO3- 、Cl- 、CO32- C．K+ 、Ba2+ 、NO3- 、SO42- D．Na+ 、Cu2+ 、NO3-、OH- |
| 下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是 |
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A．HCl与Na2CO3；HNO3与K2CO3 |
| 从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 == 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是 |
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| A．2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 B．KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl |
| 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子之比是 |
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| A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3 |
| 下列物质： ①水银 ②液态的氨 ③酒精 ④熔融态的硝酸钾 ⑤蔗糖溶液 ⑥氯化钠晶体。其中能导电的是___________；属于电解质的是_____________；属于非电解质的是_______________。（填序号） |
| 某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca(NO3)2、Mg(NO3)2。 （1）欲得到其中的盐，可采取的措施是_______________、______________； （2）欲用其制蒸馏水，可采取的措施是_______________； （3）若在实验室完成以上2个过程，都用到的玻璃仪器是________________。 |
| 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 |
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| （1）上述反应中，属于复分解反应的是____________（填序号）；属于氧化还原反应的是____________（填序号）。 （2）写出反应①和⑤的化学方程式： ①________________________ ⑤____________________。 |
| 今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。 （1）配制过程中应当使用________________mL的容量瓶。使用容量瓶之前必须要检查是否漏液，检查的方法是___________________________。 （2）需要称量__________g的NaOH固体。 （3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是____________。（填序号） ① 称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长； ② 溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中； ③ 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容； ④ 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。 |
| 某同学做Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的实验： （1）该反应的化学方程式是_________________________ （2）为使其反应完全，先向Ca(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入Na2CO3溶液。根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？____________（填“对”或“不对”），理由是__________________________。 |
| 按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体： ①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。 （1）观察FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，两者具有的共同性质是____________（填字母） A．都呈红褐色 B．都较稳定 C．都是透明的液体 （2）如何检验你是否制得了胶体？_____________________________。 （3）已知Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是_____________________________。 |
| 氢氧化钡是一种使用广泛的化学式剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10mL溶液于锥型瓶中，滴入2滴酚酞，然后逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当酚酞刚好褪色时，消耗盐酸20mL（杂质与盐酸不反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取3.5g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少？ |