| 下列各组物质中，互为同位素的是 |
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[ ] |
| A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧 C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸 |
| 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 |
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[ ] |
| A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一 C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数 |
| pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 |
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[ ] |
| A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 |
| 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 |
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[ ] |
| A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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[ ] |
| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
| 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 |
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[ ] |
| A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 |
| 分子式为C4H9Cl的同分异构体有 |
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[ ] |
| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 下列叙述正确的是 |
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[ ] |
| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 |
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[ ] |
| A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol |
| 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 |
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[ ] |
| A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 |
| pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 |
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[ ] |
| A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 |
| 下列离子方程式中，正确的是 |
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[ ] |
| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑ D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O |
| 下列反应完成后没有沉淀的是 |
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[ ] |
| A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 |
| 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中 c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 |
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[ ] |
| A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 |
| X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 |
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[ ] |
| A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 C．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
| 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 |
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| A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ |
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 |
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| A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 |
| 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 |
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| 正确的操作步骤是：________________________________________。 |
| 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示 |
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| （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。___________________________________________用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时：____________________。过滤时：____________________。蒸发时：___________________。 |
| A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、 SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：A：________，B：________，C：________，D：________。 |
| 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 （1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：___________ （2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式 （反应中所有的氮元素均转化为N2）_____________________ |
| 根据下面的反应路线及所给信息填空。 |
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| （1）A的结构简式是_________，名称是_________。 （2）①的反应类型是_________。②的反应类型是_________。 （3）反应④的化学方程式是___________________________。 |
| （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA 和1mol NaHCO3 能完全反应，则A的结构简式是____________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式____________。 （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是____________。 （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是________________。 |
| 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mLI2溶液。 （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________ （2）计算样品中维生素C的质量分数。 |
| 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：____________；石青：____________。 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 |
| 下列各组物质中，互为同位素的是 |
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| A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧 C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸 |
| 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 |
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| A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一 C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数 |
| pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 |
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| A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 |
| 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
| 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 |
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| A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
| 一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 |
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| A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol |
| 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 |
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| A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 |
| pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 |
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| A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 |
| 下列离子方程式中，正确的是 |
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| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑ D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O |
| 下列反应完成后没有沉淀的是 |
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| A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 |
| X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 |
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| A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 C．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
| 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 |
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| 正确的操作步骤是：________________________________________。 |
| 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示 |
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| （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。___________________________________________用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时：____________________。过滤时：____________________。蒸发时：___________________。 |
| 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 （1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：___________ （2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式 （反应中所有的氮元素均转化为N2）_____________________ |
| （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA 和1mol NaHCO3 能完全反应，则A的结构简式是____________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式____________。 （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是____________。 （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是________________。 |
| 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mLI2溶液。 （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________ （2）计算样品中维生素C的质量分数。 |
| 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：____________；石青：____________。 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 |
