人教版高二化学第一章第一节课时2 热化学方程式（选修4）-高中化学-n多题

◎ 人教版高二化学第一章第一节课时2 热化学方程式（选修4）的第一部分试题

下列说法正确的是

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A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃ (g) △H= - 98. 32kJ·mol^-1。在此条件下向某容器中充入
2mol SO₂和1mol O₂充分反应后，最终放出的热量为

[ ]

A.196. 64kJ
B.196. 64kJ·mol^-1C.<196. 64kJ
D.>196. 64kJ

化学反应N₂+3H₂==2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

[ ]

A．N₂( g) +3H₂(g)=2NH₃ (l) △H = 2(a-b-c) kJ·mol^-1B．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H =2(b-a)kJ·mol^-1C．1/2 N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(l) △H=(b+c-a)kJ·mol^-1D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g) △H= (a+b)kJ·mol^-1

◎ 人教版高二化学第一章第一节课时2 热化学方程式（选修4）的第二部分试题

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

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A．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g) △H = -91. 5kJ·mol^-1
B．H₂(g) +Cl₂(g)==2HCl(g) △H = -183kJ·mol^-1C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g) △H =+91. 5kJ·mol^-1D．2HCl(g)==H₂(g)+Cl₂(g) △H =+183kJ·mol^-1

已知热化学方程式：H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g) △H=+241.8kJ·mol^-1; H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H= -285. 8kJ·mol^-1。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

[ ]

A．吸热88kJ
B．吸热2.44kJ
C．放热44kJ
D．吸热44kJ

今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H =akJ·mol^-1H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H =bkJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H =ckJ·mol^-1关于它们的下列表述正确的是

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A．它们都是吸热反应
B．a、b和c均为正值
C．a=b
D．2b=c

◎ 人教版高二化学第一章第一节课时2 热化学方程式（选修4）的第三部分试题

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

[ ]

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H = -2bkJ/mol
B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) △H =2bkJ/mol
C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-4bkJ/mol
D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H =bkJ/mol

将0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5kJ热量，该反应的热化学方程式为____。又已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H= - 44.0kJ/mol，则11. 2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

已知：在热力学标准态(298K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式____。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系____。
(3)写出硒化氢在25℃、101kPa下，发生分解反应的热化学反应方程式：________。

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应的热化学方程式是___________。

( 2)从某化学手册上查出N三N键的键能是948. 9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是___kJ/mol。

利用模式下图回答有关问题：

(1)上述图示中，A表示___，B表示____，生理活动C为____。
(2)1mol葡萄糖在体内彻底氧化分解后，放出的能量是2870kJ，其中有1255kJ左右的能量储存在上述形式的A中，其余的能量都以热能的形式散失了，请写出表示葡萄糖在体内分解的反应式（含能量变化）____。