| 科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物 (CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是 |
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| A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 |
| 下列叙述肯定正确的是 |
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| A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
| 下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 |
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| A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 |
| 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，o为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中 正确的是 |
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| A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
| 以下关于晶体的说法中正确的是 |
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| A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类 B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等 C．含有阳离子的晶体一定属于离子晶体 D．干冰和冰都属于分子晶体 |
| 下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 |
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| A．金刚石>晶体>碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 |
| 关于晶体的下列说法正确的是 |
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| A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
| 金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 |
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| A．金属晶体和离子晶体（固态时）都能导电 B．在镁晶体中，一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈作用，很难断裂，因而都具有延展性 |
| 下列有关说法不正确的是 |
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| A．水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C. H原子的电子云图如图(3)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图(4)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 |
| HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态下的HgCl2不能导电， HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是 |
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| A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2晶体属于离子晶体 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质 |
| 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3） |
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A． B．  C．  D．  |
| 经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多 实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是 |
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| A．Br3+和F- B．BrF2+和F- C．BrF2+和BrF4- D．BrF2+和BrF23- |
| 下列关于晶体的说法正确的组合是 |
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| ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、 H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③④⑤ D.③⑤⑦ |
| 氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们的熔点差别比较大的原因的叙述不正确的是 |
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| A．氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数少 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙与氯化钠的密度不同 D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定 |
| 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族，目前其地表组成还不太清楚。据科学家估计：其地表上光亮 的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列说法不正确的是 |
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| A．冥王星上若存在冰甲烷(CH4·nH2O)，则甲烷分子与水分子是以氢键结合 B．由于N2分子中氮氮键键能较大，因此其沸点高于CH4 C．碳氢化合物中可能既有极性键又有非极性键 D．碳氢化合物形成的晶体均属于分子晶体 |
| 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子， 称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中， AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 |
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| A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1 |
| 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示： |
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| (1)试写出这种超导材料的化学式____。 (2)该晶体的类型为________晶体。 (3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型__________。 |
| A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族 隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2:1和1:1。根据以上信息回答下列问题： (1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______， C元素在周期表中的位置是_______。 (2)C和D的离子中，半径较小的是____（填离子符号）。 (3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____。 (4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用O表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。 |
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| 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为____。 (2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________（填1种）。 (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是____。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是___________ （请用相应的编号填写）。 |
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| (5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除 氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是____kJ／mol。 (6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。 |
| (1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl相同，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-8 cm。计算NiO晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74. 7g/mol)。 (2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比。 |
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