| 2011年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合这一主题的是 |
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| A.垃圾分类回收 B.推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C.用自行车替代汽车出行 D.农业上推广使用滴灌技术 |
| 下列变化一定属于化学变化的是 |
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| A.粮食酿成酒 B.气球爆炸 C.用活性炭吸附有毒气体 D.湿衣服晾干 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.CO具有可燃性故用于冶炼金属 B.塑料属于天然有机高分子材料 C.洁净的空气属于纯净物 D.N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.常温下，氧气与所有金属都能反应 C.只有固体才能作溶质 D.金刚石和石墨的性质完全一样 |
| 下列实验操作或方案正确的是 |
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| A.把水慢慢注入浓硫酸中 B.扇闻气体的气味 C.用食盐水检验硬水和软水 D.用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸 |
| “吃得营养，吃出健康”。以下说法正确的是 |
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| A.油脂会使人发胖，故禁止食用 B.霉变大米洗净后继续食用 C.吃水果、蔬菜可以补充维生素 D.食用加铁酱油预防甲状腺肿大 |
某元素的离子结构示意图为 ，下列说法正确的是 |
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| A.该元素属于金属元素 B.该离子为阳离子 C.该元素的原子核电荷数为10 D.该元素的原子在化学反应中易得电子 |
| 乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种优质高效植物生长调节剂，具有促进果实成熟等效应。下列有关乙烯利的说法正确的是 |
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| A.乙烯利是一种氧化物 B.每个乙烯利分子中含有13个原子 C.乙烯利中氢元素的质量分数为46.2% D.乙烯利中碳、氢、氯、氧、磷五种元素的质量比为2:6:1:3:1 |
| 下列化学用语与含义相符的是 |
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| A.3H2：3个氢原子 B.Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷 C.P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 D.H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 |
| 两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如下图下列说法正确的是 |
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| A.t2℃时，乙的溶解度为50g B.只有在t2℃时甲和乙的溶解度相等 C.乙的溶解度随温度升高而增大 D.分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t3℃降到t1℃时，两溶液析出晶体的质量相等 |
| “化学就在身边”。回答下列问题： (1)食醋(含有醋酸)______(填“能”或“不能”)用铁制品来盛放。 (2)广东人喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐，则在汤水中钙元素以______(填“分子”或“离子”)形式存在。 (3)撒在田地里的熟石灰能与酸雨(含有H2SO4)发生______反应(填反应类型)。 (4)要用木柴烧火做饭，从燃烧的三个条件来看，除木柴和空气外，还要具备的条件是________________________。 |
| 类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法，回答下列问题： (1)+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和__________(填化学式)。 (2)某同学根据教材中一个类似的反应，类推出如下反应：SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O，则这个类似反应是____________________(填化学方程式)。 (3)在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，K与Na的化学性质也相似。已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K+2H2O==2KOH+H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为___________________________。 |
| 煤、石油、天然气是我国最主要的化石燃料，它们都是不可再生能源，故如何高效使用化石燃料以及开发新能源是我国当前重要的研究课题。 |
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| (1)煤燃烧时产生的______(填化学式)是形成酸雨的主要气体之一。 (2)将石油加热炼制，可以得到不同产品，其中供汽车作燃料的有柴油和______。 (3)天然气除用作燃料外，还用于制造合成气(CO和H2的混合气)等化工原料。 ①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________________。 ②桌面有一瓶合成气，某同学用微观示意图模拟它的组成，部分图示如上。试用粒子的观点分析，他的图示______(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________。 ③氢气是一种新能源，但目前作为燃料还不能广泛应用，其原因之一是氢气______________。 |
| 碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下： |
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| (1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。 (2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________。 (3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。 (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_______________________，得出被测液的pH。 |
| 根据下列装置图，回答相关问题： |
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| (1)若用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________________；发生装置可选用图中的______(填编号)；收集氧气选用图中的C装置，与D装置相比，C装置的优点是：收集到的氧气________________________。 (2)若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，发生装置可选用图中的B装置。 ①若该反应用MnO2作催化剂，则MnO2应该装在B装置的______(填仪器名称)中，反应的化学方程式为______________________________。 ②下表是分解相同浓度的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据： |
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| 从上述数据可得出一个结论：______________________。 |
| 兴趣小组选用下图的装置(装置气密性良好)制CO2，并进行有关实验。 |
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| (1)实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。 (2)兴趣小组往石灰石中逐滴滴入新配制的盐酸，并将所得气体通入澄清石灰水中，但石灰水始终没有浑浊现象。石灰水为什么没有浑浊呢？请你利用必需实验用品和限选试剂(限选试剂：Na2CO3溶液、酸化的AgNO3溶液、紫色石蕊溶液)完成探究过程： 【提出猜想】①____________；②____________；③上述两种猜想同时存在。 【设计与实验】请你设计实验方案，验证猜想①和猜想②，并将相关内容填在下表： |
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| 氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表： |
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| 请分析上述数据，回答下列问题： (1)表中a为______。 (2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。 (3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。 (4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程) |
