| 漂粉精的有效成分是 |
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| A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 |
| 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
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| A．57 B．47 C．61 D．293 |
| 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 |
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| A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 |
| 下列分子的电子式书写正确的是 |
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A．氨  B．四氯化碳  C．氮气  D．二氧化碳  |
| 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是 |
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| A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜 |
| 下列物质属于分子晶体的化合物是 |
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| A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐 |
| 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 |
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| A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 |
| 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离 H2O分子。根据上述信息，完成第下题 （1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 |
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| A．两种都是极性分子 B．两种都是非极分子 C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 |
| （2）若晶体中8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 |
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| A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·  H2O D．CH4·6H2O |
| 标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 |
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| A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3 |
| 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 |
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| ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ |
| 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 |
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| A．H3O+、HO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
| 下列反应的离子方程式错误的是 |
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| A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O D．过量CO2通入氢化钠溶液中 CO2+2OH-→CO32-+H2O |
| 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 |
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| A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 |
| 下列实验中用错试剂的是 |
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| A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 |
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| A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含 结构）共有 |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
| 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 |
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| A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 |
| 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 |
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| A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc) ＞c(H+) C．c(Ac-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)＞c(Cl-)+c(OH-) |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= ，则下列叙述正确的是 |
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| A．中性溶液的AG=0 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12 D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12 |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C |
| C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 |
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| A．28 B．30 C．38 D．40 |
| 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如 |
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| （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是__________（填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______________（填化学式） （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： |
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某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 |
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| 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min） （2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。 （3）设实验3的反应速度为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1（填＞、＝、＜，且C3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜） （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是________________。 |
在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相到连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式____________________ （2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是____________（多选扣分） |
（a）HCHO（b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3 （3）有一种名贵香料--灵猫香酮  是属于_______（多选扣分）（a）指肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮 （4）樟脑也是一种重要的酮  ，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为______________。 |
| 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快， （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ________________________________ |
| 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下 |
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| 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2________mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理 （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于________________（写出CO2的一种重要用途） （5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质） |
| 某有机物A（C4H6O5）广泛存在许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质： ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6 ②A+RCOOH（或ROH）  有香味的产物 ③1molA  慢慢产生1.5mol气体 ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答： （1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分） （a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基 （c）肯定有羟基 （d）有-COOR官能团 （2）有机物A的结构间式（不含-CH3）为________________ （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：__________ （4）A的一个同类别的同分异构体是__________ |
| 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应 |
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| 试写出： （1）反应类型：a_________、b_________、p_________ （2）结构简式：F_________、H________ （3）化学方程： D→E_______________________ E+K→J_______________________ |
| 为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62- |
| 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示 （1）上述固体混和物中，mFe∶mO不可能是_______（选填a、b、c多选扣分） （a）21∶9 （b）21∶7.5 （c）21∶6 （2）若mFe∶mO=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率___________ （3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe∶mO的关系式为（用含mFe∶mO的代数式表示）。A%=_________ 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。 |
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| （4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe∶mO（令mFe∶mO=21∶a，写出a 的取值范围）。将结果填入下表。 |
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